O ácido bromídrico (HBr) é um ácido forte composto de hidrogênio e bromo. É utilizado em diversas aplicações industriais, como produção de produtos farmacêuticos, corantes e produtos químicos.
| Nome IUPAC | Brometo de hidrogênio |
| Fórmula molecular | HBr |
| Número CAS | 10035-10-6 |
| Sinônimos | Bromane, brometo de hidrogênio, bromowodor, bromidrato, brometo de hidrogênio, anidro, solução de brometo de hidrogênio, monobrometo, ácido brômico, hidro-, monobrometo de hidrogênio, brometo de hidrogênio anidro |
| InChI | InChI=1S/BrH/h1H |
Propriedades do ácido bromídrico
Fórmula de ácido bromídrico
A fórmula química do ácido bromídrico é HBr. Esta fórmula indica que cada molécula de ácido bromídrico contém um átomo de hidrogênio e um átomo de bromo. A fórmula é importante nas reações químicas e na produção de produtos químicos industriais porque fornece informações sobre a composição da substância e a quantidade de cada elemento presente.
Massa molar de ácido bromídrico
O ácido bromídrico tem massa molar de aproximadamente 80,91 g/mol. É composto de hidrogênio e bromo, com um átomo de hidrogênio e um átomo de bromo por molécula. A massa molar é uma propriedade física importante usada para calcular a quantidade de uma substância em um determinado volume ou massa de uma amostra. Esta informação é essencial nas reações químicas e na produção de produtos químicos industriais.
Ponto de ebulição do ácido bromídrico
O ácido HBr tem um ponto de ebulição de aproximadamente -66,8°C (-88,2°F). É um líquido muito volátil à temperatura ambiente, o que significa que pode evaporar facilmente e se transformar em gás. O ponto de ebulição do ácido bromídrico é uma importante propriedade física utilizada na produção de diversos produtos químicos e farmacêuticos. Também é importante para manusear e armazenar ácido bromídrico porque ajuda a determinar a faixa de temperatura apropriada para transporte e armazenamento.
Ponto de fusão do ácido bromídrico
O ácido HBr geralmente não é encontrado no estado sólido e, portanto, não possui um ponto de fusão definido. No entanto, uma vez dissolvido em água, pode congelar a temperaturas inferiores a 0°C (32°F). Esta propriedade é importante na produção e manuseio do HBr porque pode impactar a estabilidade do produto químico e sua eficácia em diversas aplicações.
Densidade de ácido bromídrico g/ml
O ácido HBr tem uma densidade de aproximadamente 1,49 g/mL à temperatura ambiente. A densidade é uma propriedade física importante usada para determinar o volume de uma substância em uma determinada massa ou peso. Essas informações são essenciais para a produção de produtos químicos e para o manuseio de materiais perigosos porque podem ajudar a determinar as condições adequadas de armazenamento e transporte.
Peso molecular do ácido bromídrico
O peso molecular do ácido HBr é de aproximadamente 80,91 g/mol. Este valor é importante no cálculo da quantidade de HBr necessária para uma reação química ou processo industrial específico. Também é utilizado na produção de produtos farmacêuticos e outros produtos químicos, onde medições precisas são essenciais.
Estrutura do ácido bromídrico
O ácido HBr tem uma estrutura molecular simples, consistindo de um átomo de hidrogênio e um átomo de bromo por molécula. Os átomos de hidrogênio e bromo são mantidos juntos por uma ligação covalente na qual compartilham elétrons. Essa estrutura é importante para a compreensão das propriedades químicas e físicas do ácido HBr, como sua reatividade, ponto de ebulição e solubilidade em água.
| Aparência | Líquido incolor a amarelo pálido |
| Gravidade Específica | 1,49 a 20°C |
| Cor | Incolor a amarelo pálido |
| Cheiro | Odor pungente e irritante |
| Massa molar | 80,91 g/mol |
| Densidade | 1,49 g/mL a 20°C |
| Ponto de fusão | -86°C (-123°F) |
| Ponto de ebulição | -66,8°C (-88,2°F) |
| Ponto flash | Não aplicável (não inflamável) |
| Solubilidade em Água | Completamente miscível com água |
| Solubilidade | Solúvel em etanol e éter |
| Pressão de vapor | 1,3kPa a 20°C |
| Densidade do vapor | 2,77 (ar = 1) |
| pKa | -9 |
| pH | <1 (onça dissolvida em água) |
Segurança e perigos do ácido bromídrico
O HBr é uma substância altamente corrosiva e reativa que pode representar riscos significativos à segurança se não for manuseada corretamente. Pode causar queimaduras graves e irritação respiratória em contato com a pele, olhos ou por inalação. Também é muito reativo com outros produtos químicos e pode gerar vapores tóxicos quando exposto a certos compostos. Ao manusear o HBr, você deve usar equipamentos de proteção individual adequados, como luvas, óculos de proteção e proteção respiratória. Além disso, você deve usá-lo em áreas bem ventiladas, armazená-lo em recipientes apropriados, longe de produtos químicos incompatíveis, e manuseá-lo com cuidado.
| Símbolos de perigo | Corrosivo |
| Descrição de segurança | Corrosivo; Causa queimaduras na pele e lesões oculares graves. Muito tóxico por inalação. Pode ser corrosivo para metais. |
| Números de identificação da ONU | Um 1788 |
| Código SH | 2811.19.00 |
| Classe de perigo | 8 (Substâncias corrosivas) |
| Grupo de embalagem | II |
| Toxicidade | Muito tóxico; LD50 (oral, rato) = 200 mg/kg |
Métodos para a síntese de ácido bromídrico
Vários métodos podem sintetizar HBr. Um método comum envolve a passagem de gás hidrogênio e gás bromo através de um recipiente de reação contendo um catalisador, como depósitos de platina ou ferro. Ocorre uma reação que produz gás brometo de hidrogênio, que se dissolve em água para formar HBr.
Outro método é adicionar brometo de sódio ao ácido sulfúrico, resultando na formação de gás brometo de hidrogênio. O gás então borbulha na água para produzir HBr.
O brometo de cálcio também pode reagir com ácido sulfúrico para produzir gás brometo de hidrogênio. O gás então borbulha na água para formar HBr.
Finalmente, a reação entre o gás cloreto de hidrogênio e o gás bromo pode produzir HBr. No entanto, este método não é comumente utilizado devido à alta reatividade dos dois gases e ao potencial para reações explosivas.
Usos do ácido bromídrico
O HBr encontra diversas aplicações industriais e laboratoriais, onde atua como reagente em reações de síntese química e facilita a produção de outros produtos químicos. É uma importante fonte de bromo para a fabricação de produtos farmacêuticos, produtos químicos agrícolas e retardadores de chama.
A indústria eletrônica usa HBr para gravar metais e limpar componentes eletrônicos. Atua como catalisador para a alquilação de hidrocarbonetos na indústria do petróleo.
Corantes, pigmentos e produtos químicos fotográficos são produzidos a partir do HBr. É adicionado a certos queijos como aditivo alimentar e utilizado como conservante no enlatamento de certas frutas e vegetais.
Os pesquisadores exploraram as potenciais aplicações médicas do HBr. Eles descobriram suas propriedades antimicrobianas e exploraram seu uso como tratamento para infecções causadas por bactérias resistentes a antibióticos. Além disso, o HBr tem sido estudado pelo seu potencial no tratamento do câncer.
Questões:
O ácido bromídrico é um ácido forte?
Sim, o ácido bromídrico é um ácido forte. É classificado como um ácido forte porque se dissocia completamente em água para produzir íons hidrogênio (H+) e íons brometo (Br-). Essa dissociação ocorre em um processo denominado ionização, que é representado pela seguinte equação:
HBr (ácido bromídrico) + H2O (água) ⇌ H3O+ (íon hidrônio) + Br- (íon brometo)
Nesta equação, o HBr dissocia-se completamente em íons H+ e Br-, tornando-o um ácido forte. A força de um ácido é determinada pela sua capacidade de doar íons de hidrogênio para a água e, como o HBr se ioniza completamente na água, é um ácido forte.
Qual é a fórmula química do ácido bromídrico?
A fórmula química do ácido bromídrico é HBr.
Que sal é produzido pela neutralização do ácido bromídrico com hidróxido de magnésio?
A neutralização do ácido bromídrico (HBr) com hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) resulta na formação de brometo de magnésio (MgBr2) e água (H2O). Isso é representado pela seguinte equação química:
2HBr + Mg(OH)2 → MgBr2 + 2H2O
O hidróxido de magnésio neutraliza o ácido bromídrico para produzir o sal brometo de magnésio.