Não, a glicose (C6H12O6) não é um eletrólito . A glicose não se dissocia em íons quando dissolvida em água e, portanto, não conduz eletricidade em solução. Permanece como moléculas intactas na solução, tornando-o um não eletrólito.
Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas há mais algumas coisas que você deve saber sobre esse assunto que deixarão seu conceito muito claro.
Então, vamos direto ao assunto.
Por que a glicose é um não eletrólito?
A glicose é considerada um não eletrólito porque não se dissocia em íons quando dissolvida em água. Um eletrólito é uma substância que, quando dissolvida em um solvente como a água, forma partículas carregadas chamadas íons, capazes de conduzir eletricidade. Esses íons são responsáveis pela condutividade elétrica da solução.
No caso da glicose, é um açúcar simples e um monossacarídeo com fórmula molecular C6H12O6.
Quando a glicose se dissolve na água, ela permanece em sua forma molecular e não se decompõe em partículas ou íons carregados. Em vez disso, existe como moléculas individuais de glicose dispersas em água e não contribui para a condutividade elétrica da solução.
Por outro lado, substâncias como cloreto de sódio (NaCl) ou nitrato de potássio (KNO3) são eletrólitos porque se dissociam em íons de sódio carregados positivamente (Na+) e íons cloreto carregados negativamente (Cl-) ou íons potássio (K+) e íons nitrato ( N ° 3-). ) quando dissolvido em água, respectivamente.
Esses íons podem se mover livremente na solução e carregar carga elétrica, permitindo que a solução conduza eletricidade.
Em resumo, a glicose não é um eletrólito porque não ioniza ou se dissocia em partículas carregadas na água e, portanto, não conduz eletricidade em solução aquosa .
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