A combustão é um processo exotérmico . Libera energia na forma de calor e luz. Durante a combustão, um combustível (como madeira ou gasolina) reage com o oxigênio para produzir dióxido de carbono, água e calor, resultando na liberação de energia.
Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas há mais algumas coisas que você deve saber sobre esse assunto que deixarão seu conceito muito claro.
Então, vamos direto ao assunto.
Pontos-chave a serem lembrados: A combustão é endotérmica ou exotérmica?
- A combustão é um processo exotérmico que libera energia na forma de calor e luz.
- Durante a combustão, as moléculas do combustível se quebram e se combinam com o oxigênio, formando novos compostos e liberando energia.
- O excesso de energia é liberado no meio ambiente como energia térmica, causando aumento da temperatura.
Por que a combustão é um processo exotérmico?
A combustão é um processo exotérmico porque libera energia na forma de calor e luz. É uma reação química rápida entre um combustível e um oxidante (geralmente oxigênio) na presença de calor ou de uma fonte de ignição. Essa reação produz novos compostos químicos e libera energia no processo.
Durante a combustão, as moléculas do combustível se quebram e se combinam com as moléculas de oxigênio do ar para formar novos compostos, como dióxido de carbono, água e outros subprodutos da combustão. Esta reação química envolve o rearranjo dos átomos e a formação de novas ligações químicas.
A quebra das ligações existentes nas moléculas do combustível requer uma entrada de energia, que geralmente é fornecida na forma de calor ou fonte de ignição. Porém, a formação de novas ligações nos produtos libera uma quantidade maior de energia.
A energia liberada na forma de calor e luz durante o processo de combustão é maior que a energia necessária para iniciar e sustentar a reação, resultando em uma liberação global de energia.
Esta liberação líquida de energia torna a combustão um processo exotérmico. O excesso de energia é liberado no meio ambiente como energia térmica , causando aumento da temperatura. É por isso que a combustão é comumente associada à geração de calor e chama.
A quantidade específica de energia liberada depende do combustível e das condições de reação, como quantidade de combustível, disponibilidade de oxigênio e eficiência da reação.
É importante notar que nem todas as reações químicas são exotérmicas. Algumas reações, como as reações endotérmicas, requerem entrada de energia e absorvem calor do ambiente em vez de liberá-lo.
Por que a combustão não é um processo endotérmico?
A combustão não é um processo endotérmico porque libera energia na forma de calor e luz, em vez de absorvê-la. Quando um combustível se combina com um oxidante, novos compostos químicos são formados e esta reação libera mais energia do que a necessária para iniciar e sustentar o processo de combustão.
Durante a combustão, o combustível sofre oxidação , o que envolve a quebra de ligações químicas existentes e a formação de novas.
Quebrar ligações requer uma entrada de energia, mas formar novas ligações libera uma quantidade maior de energia. É esta liberação de energia que torna a combustão exotérmica.
Num processo endotérmico, a reação exigiria mais energia do que libera, resultando em uma absorção líquida de calor do ambiente.
Este não é o caso da combustão, pois envolve a liberação de energia na forma de calor e luz.
O excesso de energia é transferido para o meio ambiente, causando aumento de temperatura e promovendo o caráter exotérmico do processo.
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