Eles estão presentes no dia a dia e aparecem de diversas formas, por isso é quase impossível se perguntar o que são gases nobres . O uso mais comum é encher balões, para que flutuem e enfeitem o ambiente, mas são muito mais que isso. Neste artigo, conheça os chamados gases raros ou inertes e destaque algumas de suas principais características.
O que são gases nobres?
Gases nobres são definidos como os elementos químicos que fazem parte do grupo 18 da tabela periódica . Estes apresentam aspectos muito semelhantes entre si, entre os quais se destaca a baixa reatividade, o que se traduz numa baixa capacidade de formar compostos e estruturas moleculares complexas. Em condições normais, estes gases são incolores, inodoros e insípidos e podem ser encontrados na natureza.
Os elementos que o compõem são hélio (He), néon (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe), radônio radioativo (Rn) e oganeson sintético (Og). São substâncias monoatômicas, ou seja, possuem apenas um átomo . Apesar de sua baixa reatividade e de existirem poucos compostos complexos contendo esses elementos, encontra ampla aplicação na indústria.
Elementos pertencentes ao grupo dos gases nobres
Características dos gases inertes
Os gases nobres também são chamados de gases raros ou inertes , por analogia com metais nobres como ouro ou prata. Eles estão localizados à direita da tabela periódica, no grupo 18 e são compostos por 7 elementos conhecidos. As outras características que os definem são:
- Eles foram descobertos no século XIX , quando especialistas estudavam o Sol, sendo o hélio o primeiro a ser descrito e cujo nome significa astro rei. Mais tarde, o criptônio, o néon e o argônio puderam ser identificados no ar, mas foi somente no século XX que sua produção começou.
- Um exemplo de gás nobre é o hélio produzido pela fusão do hidrogênio. É muito mais leve que o ar, por isso tende a subir e é conhecido por alterar a voz humana.
- São gases com grande estabilidade química , portanto não formam compostos complexos. Isso se deve à sua configuração eletrônica, ao fato da camada de valência ser completa, portanto não admite nem cede elétrons.
- Eles não são reativos, o que significa que não respondem facilmente . Possuem pontos de fusão e ebulição muito baixos, por isso quase sempre podem ser obtidos no estado gasoso. A sua transformação em líquido obedece a temperaturas muito específicas.
Quanto aos níveis de toxicidade, estes gases são muito estáveis , não são inflamáveis e são respirados diariamente em pequenas quantidades. Porém, em grandes quantidades podem causar asfixia, pois têm a capacidade de repor o oxigênio e a pessoa morre na ausência de oxigênio.
Uso e aplicações de gases raros
Os gases nobres têm forças intermoleculares muito fracas, o que lhes confere baixa reatividade e seus pontos de fusão ou ebulição são muito baixos. Eles são monoatômicos sob condições padrão e apresentam alta estabilidade. Outros aspectos a ter em conta são:
- No nível físico, o raio atômico dos gases nobres aumenta de um período para o outro devido ao aumento do número de elétrons. Possuem grande potencial de ionização, o que evidencia sua configuração eletrônica e gera falta de reatividade.
- Na parte atômica, esses gases se comportam idealmente em condições normais de temperatura e pressão. Porém, suas tendências anômalas à lei dos gases nobres permitem o estudo de suas interações.
- Quimicamente, os gases nobres são incolores, insípidos, inodoros e não inflamáveis em condições normais. Além disso, eles podem formar íons moleculares estáveis na forma gasosa.
- Um dos usos mais comuns dos gases nobres é como isolamento, pois a sua não reatividade reduz os níveis de perigo em muitas áreas. Eles são usados como refrigerantes criogênicos e são misturados com outros gases para produzir componentes respiratórios para diversos.
- As aplicações mais comuns são para inflar balões e dirigíveis porque é mais seguro que o hidrogênio. É ideal para fazer lâmpadas coloridas e lasers.
Em resumo, gases nobres são aqueles que compõem o grupo 18 da tabela periódica e são encontrados na natureza, no ar. Eles têm baixa reatividade química e, portanto, não são usados para formar compostos complexos. Não são tóxicos nem perigosos, mas deslocam o oxigênio, que pode ser asfixiante.