Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura de Lewis do AlCl3 possui um átomo de alumínio (Al) no centro que é rodeado por três átomos de cloro (Cl). Existem 3 ligações simples entre o átomo de alumínio (Al) e cada átomo de cloro (Cl).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do AlCl3, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do AlCl3 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do AlCl3.
Etapas para desenhar a estrutura de Lewis do AlCl3
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula de AlCl3
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de AlCl3, primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de alumínio e também no átomo de cloro.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do alumínio e também do cloro usando uma tabela periódica .
Elétrons totais de valência na molécula de AlCl3
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de alumínio:
O alumínio é um elemento do grupo 13 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no alumínio são 3 .
Você pode ver os 3 elétrons de valência presentes no átomo de alumínio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de cloro:
O cloro é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no cloro são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de cloro, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de AlCl3 = elétrons de valência doados por 1 átomo de alumínio + elétrons de valência doados por 3 átomos de cloro = 3 + 7(3) = 24 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é AlCl3 e contém átomos de alumínio (Al) e átomos de cloro (Cl).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de alumínio (Al) e do átomo de cloro (Cl) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do alumínio (Al) e do cloro (Cl), então o átomo de alumínio é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de alumínio (Al) é o átomo central e os átomos de cloro (Cl) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora na molécula de AlCl3 devemos colocar os pares de elétrons entre o átomo de alumínio (Al) e os átomos de cloro (Cl).
Isso indica que o alumínio (Al) e o cloro (Cl) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de AlCl3.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula de AlCl3 você pode ver que os átomos externos são átomos de cloro.
Esses átomos externos de cloro formam um octeto e, portanto, são estáveis.
Adicionalmente, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de AlCl3.
A molécula de AlCl3 tem um total de 24 elétrons de valência e todos esses elétrons de valência são usados no diagrama de AlCl3 acima.
Portanto, não há mais pares de elétrons para manter no átomo central.
Então agora vamos para a próxima etapa.
Passo 5: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do AlCl3.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal dos átomos de alumínio (Al), bem como dos átomos de cloro (Cl) presentes na molécula de AlCl3.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de AlCl3 na imagem abaixo.
Para o átomo de alumínio (Al):
Elétrons de valência = 3 (porque o alumínio está no grupo 13)
Elétrons de ligação = 6
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de cloro (Cl):
Valência eletrônica = 7 (porque o cloro está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Al | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de alumínio (Al), assim como o átomo de cloro (Cl), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis do AlCl3 acima é estável e não há mais alterações na estrutura do AlCl3 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de AlCl3 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de AlCl3.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: