A sublimação é um processo endotérmico . Requer a absorção de energia térmica do ambiente para que uma substância passe diretamente da fase sólida para a fase gasosa, contornando a fase líquida. Esta absorção de energia térmica é necessária para quebrar as forças intermoleculares que mantêm a estrutura sólida unida e permitir a transição para o estado gasoso.
Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas há mais algumas coisas que você deve saber sobre esse assunto que deixarão seu conceito muito claro.
Então, vamos direto ao assunto.
Principais conclusões: a sublimação é endotérmica ou exotérmica?
- A sublimação é um processo endotérmico que requer a absorção de energia térmica.
- A energia térmica é necessária para quebrar as forças intermoleculares e aumentar a energia cinética das partículas.
- A sublimação absorve o calor do ambiente, resultando em um efeito de resfriamento e diminuição da temperatura.
Por que a sublimação é um processo endotérmico?
A sublimação é um processo endotérmico porque requer a absorção de energia na forma de calor para ocorrer. Os processos endotérmicos absorvem calor do ambiente, enquanto os processos exotérmicos liberam calor para o ambiente.
Durante a sublimação, uma substância passa diretamente da fase sólida para a fase gasosa sem passar pela fase líquida. Este processo requer a quebra de forças ou ligações intermoleculares dentro do sólido, o que requer uma entrada de energia.
A energia é necessária para superar as forças de atração entre as partículas do sólido e convertê-las ao estado gasoso.
Ao fornecer energia térmica à substância sólida, a energia térmica aumenta a energia cinética das partículas, permitindo-lhes superar as forças intermoleculares que as mantêm unidas na fase sólida.
Como resultado, as partículas tornam-se mais energéticas e movem-se livremente como gases. Essa absorção de energia térmica do meio ambiente torna o processo endotérmico.
É importante notar que nem todas as mudanças de fase envolvem a mesma transferência de energia. Por exemplo, a fusão de um sólido em líquido ou a evaporação de um líquido em gás também são processos endotérmicos porque requerem uma entrada de energia.
Em contraste, processos como condensação (gás em líquido) e congelamento (líquido em sólido) são processos exotérmicos porque liberam energia térmica no meio ambiente.
Por que a sublimação não é um processo exotérmico?
A sublimação não é um processo exotérmico porque não libera calor para o meio ambiente. Em vez disso, requer a absorção de energia térmica para quebrar as forças intermoleculares e converter um sólido diretamente em gás.
Durante a sublimação, as moléculas sólidas ganham energia suficiente para superar as forças atrativas que as mantêm unidas e se transformar em gases. Isto requer uma entrada de energia térmica para quebrar as ligações intermoleculares e aumentar a energia cinética das partículas.
Ao contrário de um processo exotérmico onde a energia é liberada, a sublimação absorve o calor do ambiente para facilitar a mudança de fase.
Durante a sublimação, as partículas sólidas absorvem energia do ambiente, fazendo com que a temperatura ambiente diminua.
Este efeito de resfriamento é observado quando substâncias como gelo seco (dióxido de carbono sólido) ou naftalina ( naftaleno ) sublimam. À medida que o calor é absorvido, o ambiente perde energia, resultando em queda de temperatura.
No geral, a sublimação é um processo endotérmico porque requer uma entrada de energia térmica para quebrar as forças intermoleculares e converter um sólido diretamente em gás, em vez de liberar calor para o meio ambiente.
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