Sim, a amônia (NH 3 ) é solúvel em água. É solúvel em água porque pode formar ligações de hidrogênio com moléculas de água. A polaridade do NH 3 , com um par de elétrons livres no átomo de nitrogênio, permite que ele interaja com os átomos de hidrogênio parcialmente positivos da água por meio de ligações de hidrogênio, resultando em sua solubilidade.
Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas há mais algumas coisas que você deve saber sobre esse assunto que deixarão seu conceito muito claro.
Então, vamos direto ao assunto.
Principais conclusões: O NH3 é solúvel em água?
- A amônia (NH 3 ) é solúvel em água devido à sua capacidade de formar ligações de hidrogênio com moléculas de água.
- Os fatores que afetam a solubilidade do NH 3 na água incluem temperatura, pressão, concentração de NH 3 , pH e a presença de outros solutos.
- O NH 3 também pode dissolver-se até certo ponto em solventes orgânicos polares, como álcoois e aminas, mas não em solventes não polares.
Explicação: Por que o NH3 é solúvel em água?
A amônia ( NH 3 ) é solúvel em água devido à sua capacidade de formar ligações de hidrogênio com moléculas de água. A ligação de hidrogênio ocorre quando um átomo de hidrogênio, ligado a um átomo altamente eletronegativo (como o nitrogênio no NH 3 ), interage com um par de elétrons livres em uma molécula vizinha.
No caso da amônia e da água, o átomo de hidrogênio parcialmente positivo da água pode formar uma ligação de hidrogênio com o par de elétrons solitário do átomo de nitrogênio da amônia. Essa interação permite que as moléculas de amônia sejam cercadas por moléculas de água, fazendo com que a amônia se dissolva na água.
A formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas de amônia e água ajuda a estabilizar a solução resultante. Estas ligações de hidrogénio são relativamente fortes e podem superar as forças de atração entre as moléculas de amônia, permitindo que a amônia se misture uniformemente com a água.
Além disso, a natureza polar da amônia e da água contribui para sua solubilidade mútua. A amônia é uma molécula polar com carga parcial positiva nos átomos de hidrogênio e carga parcial negativa no átomo de nitrogênio.
A água também é uma molécula polar, com carga parcial positiva nos átomos de hidrogênio e carga parcial negativa no átomo de oxigênio. Essa semelhança na polaridade facilita a interação e a mistura das moléculas de amônia e água.
No geral, a capacidade da amônia de formar ligações de hidrogênio com a água e sua polaridade permitem que ela se dissolva em água e forme uma solução homogênea.
Que fatores afetam a solubilidade do NH3 na água?
A solubilidade da amônia (NH 3 ) em água pode ser influenciada por vários fatores:
- Temperatura: A solubilidade do NH 3 em água geralmente diminui com o aumento da temperatura. Esta relação é típica para a maioria dos gases dissolvidos em líquidos. À medida que a temperatura aumenta, a energia cinética das moléculas do gás aumenta, fazendo com que as forças de atração entre as moléculas de amônia e água diminuam. Portanto, a solubilidade do NH 3 diminui.
- Pressão: Ao contrário de alguns gases, a solubilidade do NH 3 na água não é significativamente afetada pelas mudanças na pressão em condições normais.
- Concentração de NH 3 : A solubilidade do NH 3 também é influenciada pela concentração de NH 3 na fase gasosa. De acordo com a lei de Henry , a solubilidade de um gás é diretamente proporcional à sua pressão parcial acima do líquido. Assim, um aumento na concentração de NH 3 na fase gasosa levará a um aumento na sua solubilidade em água.
- pH: A presença de outras substâncias na água, particularmente espécies ácidas ou básicas, pode influenciar a solubilidade do NH 3 . Em uma solução ácida, o NH 3 pode reagir com íons H+ para formar íons (NH 4 )+, reduzindo assim a concentração de NH 3 livre. Em uma solução básica, o NH 3 pode atuar como uma base fraca e reagir com íons OH- para formar (NH 4 )+ e OH-. A formação de íons (NH 4 )+ reduz a concentração de NH 3 livre e afeta sua solubilidade.
- Presença de outros solutos: A presença de outros solutos na água também pode afetar a solubilidade do NH 3 . Por exemplo, alguns sais podem formar complexos com NH3 , reduzindo assim a sua solubilidade. Além disso, a presença de outros gases dissolvidos, tais como o dióxido de carbono ( CO2 ), pode competir pelos locais de ligação de hidrogénio com o NH3 , afectando assim a sua solubilidade.
É importante notar que estes factores podem interagir entre si e o seu efeito combinado determina a solubilidade global do NH 3 em água sob condições específicas.
O NH3 pode se dissolver em outros solventes além da água?
Sim, a amônia ( NH3 ) pode se dissolver em outros solventes além da água. Embora a água seja um solvente comum para a amônia devido à sua capacidade de formar ligações de hidrogênio, a amônia também pode se dissolver em vários solventes orgânicos.
Solventes orgânicos que são polares ou possuem grupos funcionais polares, como álcoois (por exemplo, metanol, etanol), éteres (por exemplo, éter dietílico) e aminas, podem dissolver NH 3 até certo ponto. Esses solventes podem interagir com a amônia por meio de ligações de hidrogênio ou interações dipolo-dipolo, permitindo a dissolução.
Os solventes não polares, por outro lado, geralmente não são adequados para dissolver amônia porque não possuem as interações polares necessárias. Exemplos de solventes não polares incluem hidrocarbonetos como hexano ou tolueno.
É importante notar que o grau de solubilidade e comportamento do NH 3 em diferentes solventes pode variar. Fatores como polaridade do solvente, temperatura, pressão e presença de outros solutos podem influenciar a solubilidade e o comportamento da amônia em vários solventes.
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