Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura F2 Lewis possui dois átomos de flúor (F) que contêm uma ligação simples entre eles. Existem 3 pares solitários nos dois átomos de flúor (F).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis F2 (flúor), então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis F2 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis de F2.
Etapas para desenhar a estrutura F2 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula F2
Para encontrar o número total de elétrons de valência na molécula F2 (flúor) , primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes em um único átomo de flúor.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do flúor usando uma tabela periódica .
Elétrons totais de valência na molécula F2
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de flúor:
A fluorita é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [1] Portanto, o elétron de valência presente na fluorita é 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de flúor, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula F2 = 7(2) = 14.
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é F2 (flúor). Ambos os átomos são idênticos, então você pode selecionar qualquer um dos átomos como átomo central.
Vamos supor que o flúor do lado direito seja um átomo central.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula F2, você precisa colocar os pares de elétrons entre os dois átomos de flúor (F).
Isto indica que os dois átomos de flúor (F) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula F2.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade do átomo externo.
Aqui no diagrama da molécula F2, assumimos que o átomo de flúor no lado direito era o átomo central. Portanto, a fluorita do lado esquerdo é o átomo externo.
Portanto, você precisa tornar estável o flúor do lado esquerdo.
Você pode ver na imagem abaixo que o átomo de flúor no lado esquerdo forma um octeto e, portanto, é estável.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula F2.
A molécula F2 tem um total de 14 elétrons de valência e destes, apenas 8 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 14 – 8 = 6 .
Você precisa colocar esses 6 elétrons no átomo de flúor no lado direito do diagrama acima da molécula F2.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central. Se não tiver octeto, mova o par solitário para formar uma ligação dupla ou tripla.
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo de flúor (F) central (ou seja, lado direito) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade deste átomo de flúor (F), devemos verificar se ele forma um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que os dois átomos de flúor formam um octeto. Isso significa que eles têm 8 elétrons.
E, portanto, os átomos de flúor são estáveis.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis de F2 é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis de F2.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, precisamos agora de determinar a carga formal dos dois átomos de flúor (F) presentes na molécula F2.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes na imagem abaixo.
Para o átomo de flúor (F):
Valência eletrônica = 7 (porque o flúor está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que os dois átomos de flúor (F) têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis de F2 acima é estável e não há mais alterações na estrutura de F2 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de F2 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de F2.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: