O hipoclorito de sódio (NaClO) é um composto químico usado como desinfetante e alvejante. É comumente encontrado em alvejantes domésticos e produtos para piscinas. Pode irritar a pele e os olhos se não for manuseado adequadamente.
| Nome IUPAC | Hipoclorito de sódio |
| Fórmula molecular | NaClO |
| Número CAS | 7681-52-9 |
| Sinônimos | Ácido hipocloroso, sal de sódio; Oxicloreto de sódio; Clorox; Água sanitária |
| InChI | InChI=1S/ClO.Na/h1H;/q;+1/p-1 |
Propriedades do hipoclorito de sódio
Fórmula de Hipoclorito de Sódio
O hipoclorito de sódio tem fórmula química NaClO, que é o resultado da combinação de hidróxido de sódio (NaOH) e cloro (Cl2). A ligação química entre o sódio e o hipoclorito resulta na formação de um poderoso agente oxidante que tem muitas aplicações na indústria e em produtos de limpeza doméstica.
Massa molar de hipoclorito de sódio
A massa molar do NaClO é 74,44 g/mol. Este valor é calculado somando os pesos atômicos de cada elemento do composto, que inclui sódio (Na), cloro (Cl) e oxigênio (O). A massa molar é um parâmetro importante na determinação da concentração e quantidade de NaClO necessária para uma aplicação específica.
Ponto de ebulição do hipoclorito de sódio
O NaClO não possui ponto de ebulição específico, pois se decompõe em altas temperaturas. Porém, a temperatura de decomposição do NaClO pode variar de 40 a 70°C, dependendo da concentração e de outros fatores como pH e presença de impurezas.
Ponto de fusão do hipoclorito de sódio
O NaClO geralmente é vendido na forma líquida e não possui ponto de fusão específico. Porém, tal como acontece com o seu ponto de ebulição, a temperatura de decomposição do NaClO pode ser utilizada como ponto de referência para a sua estabilidade térmica.
Densidade do hipoclorito de sódio g/mL
A densidade do NaClO varia dependendo da sua concentração. Por exemplo, uma solução de NaClO a 5% tem uma densidade de aproximadamente 1,05 g/mL, enquanto uma solução a 12% tem uma densidade de aproximadamente 1,13 g/mL. A densidade do NaClO é importante na determinação do seu peso e volume em uma determinada aplicação.
Peso molecular do hipoclorito de sódio
O peso molecular do NaClO é 74,44 g/mol. Este valor é calculado somando os pesos atômicos de cada elemento do composto, que inclui sódio (Na), cloro (Cl) e oxigênio (O). O peso molecular é um parâmetro importante na determinação da quantidade de NaClO necessária para uma aplicação específica.
Estrutura do hipoclorito de sódio
O NaClO possui uma estrutura química composta por um íon sódio (Na+) e um íon hipoclorito (ClO-). O íon hipoclorito tem uma geometria molecular curvada devido aos pares solitários de elétrons no átomo de oxigênio. O íon sódio está localizado no centro do íon hipoclorito, rodeado por átomos de oxigênio e cloro.
Solubilidade do hipoclorito de sódio
O NaClO é altamente solúvel em água, com solubilidade de aproximadamente 21 g/100 ml à temperatura ambiente. Sua solubilidade aumenta com temperaturas e concentrações mais altas. A solubilidade do NaClO é importante na determinação de sua taxa de dissolução e eficácia em uma determinada aplicação.
| Aparência | Líquido incolor a amarelo pálido |
| Gravidade Específica | 1,11g/ml |
| Cor | Incolor a amarelo pálido |
| Cheiro | Cheiro de cloro |
| Massa molar | 74,44 g/mol |
| Densidade | 1,11g/ml |
| Ponto de fusão | Decompõe-se antes de derreter |
| Ponto de ebulição | Decompõe-se antes de ferver |
| Ponto flash | Não inflamável |
| Solubilidade em Água | Muito solúvel |
| Solubilidade | Solúvel em água e solventes orgânicos |
| Pressão de vapor | Não aplicável |
| Densidade do vapor | Não aplicável |
| pKa | 7,5 |
| pH | 11-13 (em solução) |
Segurança e perigos do hipoclorito de sódio
O NaClO pode ser perigoso se não for manuseado corretamente. Pode causar irritação grave na pele e nos olhos, bem como problemas respiratórios se inalado. A ingestão de NaClO pode causar distúrbios gastrointestinais e complicações potencialmente fatais. Misturado com outros produtos químicos, pode produzir vapores nocivos ou até fatais. É importante seguir protocolos de segurança adequados, como usar equipamentos de proteção e utilizar concentração e diluição adequadas, ao trabalhar com NaClO. O armazenamento e o descarte adequados também são essenciais para evitar acidentes e contaminação ambiental.
| Símbolos de perigo | Caveira e ossos cruzados |
| Descrição de segurança | Corrosivo. Pode causar queimaduras graves na pele e lesões oculares. Nocivo por ingestão ou inalação. |
| Números de identificação da ONU | ONU1791 |
| Código SH | 2828.90.00 |
| Classe de perigo | 8 (Substâncias corrosivas) |
| Grupo de embalagem | II |
| Toxicidade | LD50 (oral, rato) – 850 mg/kg; LC50 (inalação, rato) – 4,7 mg/m3 (exposição de 4 horas) |
Métodos para a síntese de hipoclorito de sódio
Vários métodos podem sintetizar hipoclorito de sódio (NaClO), incluindo o processo Hooker, processo contínuo e processo em lote.
O processo Hooker envolve a reação do gás cloro com hidróxido de sódio em uma torre de resfriamento para produzir NaClO e cloreto de sódio.
Nesse processo, misturamos continuamente hidróxido de sódio e cloro gasoso para produzir NaClO e depois enviamos para um tanque de armazenamento.
O processo descontínuo envolve a mistura de uma solução de hidróxido de sódio e água com cloro gasoso em um recipiente de reação, seguida de filtração e estabilização com hidróxido de sódio e carbonato de sódio.
Outro método de síntese de NaClO envolve a eletrólise de uma solução de cloreto de sódio , que produz NaClO e gás hidrogênio. A produção doméstica de água sanitária geralmente usa esse método.
Usos do hipoclorito de sódio
O NaClO tem vários usos em diferentes indústrias, incluindo:
- Desinfetante: Um poderoso desinfetante comumente usado para desinfetar superfícies, equipamentos e água em indústrias como saúde, processamento de alimentos e tratamento de água.
- Alvejante: Usado como agente de branqueamento nas indústrias têxtil e de papel para branquear tecidos e produtos de papel.
- Sanitização de Piscinas: Comumente usada para desinfetar piscinas e manter a química adequada da água.
- Remoção de manchas: Usado como removedor de manchas em tecidos, especialmente para remover manchas difíceis, como sangue ou vinho.
- Síntese química: Utilizado na produção de diversos produtos químicos, como clorofórmio e óxido de propileno.
- Perfuração de petróleo e gás: Usado para controlar o crescimento bacteriano em lamas de perfuração e para limpar tubulações e equipamentos na indústria de petróleo e gás.
- Limpeza Doméstica: Também utilizado em produtos de limpeza doméstica, como alvejantes e sprays desinfetantes.
Questões:
P: Para que é usado o hipoclorito de sódio?
R: O NaClO é usado como desinfetante, alvejante, desinfetante de piscina, removedor de manchas, reagente de síntese química e limpador doméstico.
P: Quem descobriu o hipoclorito de sódio?
R: O NaClO foi descoberto pelo químico francês Claude Louis Berthollet em 1789.
P: Onde comprar alvejante com hipoclorito de sódio?
R: O alvejante NaClO pode ser comprado em supermercados, lojas de ferragens e varejistas online.
P: Como fazer hipoclorito de sódio?
R: O NaClO pode ser fabricado por vários métodos, incluindo o processo Hooker, processo contínuo e processo em lote. Esses métodos envolvem a reação do gás cloro com hidróxido de sódio ou a eletrólise de uma solução de cloreto de sódio.
P: Quanto hipoclorito de sódio existe em 1 litro de água?
R: A concentração de NaClO em 1 litro de água pode variar dependendo do uso pretendido. Normalmente, as soluções de alvejante doméstico contêm 3-6% de NaClO, enquanto as soluções de nível industrial podem conter até 15%.
P: Como preparo hipoclorito de sódio a 0,5%?
R: Para preparar uma solução de NaClO a 0,5%, misture 5 mililitros de água sanitária contendo NaClO a 5,25% com 995 mililitros de água.
P: O NaClO é um ácido ou uma base?
R: NaClO, ou NaClO, é um composto básico.
P: O NaClO é uma base forte?
R: O NaClO não é considerado uma base forte, mas é uma base fraca.
P: O que é NaClO?
R: NaClO é a fórmula química do hipoclorito de sódio, um composto utilizado para desinfecção, branqueamento e limpeza.
P: Se você tiver 68,22 g de NaClO, qual é o rendimento teórico em litros de oxigênio?
R: O rendimento teórico de oxigênio de 68,22 g de NaClO pode ser calculado por estequiometria. Um mol de NaClO produz um mol de gás oxigênio. A massa molar de NaClO é 74,44 g/mol, então 68,22 g de NaClO equivalem a aproximadamente 0,917 moles. Portanto, o rendimento teórico do gás oxigênio é de 0,917 litros à temperatura e pressão padrão.