Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura de Lewis OH- (íon hidróxido) possui um átomo de oxigênio (O) e um átomo de hidrogênio (H) que contêm uma ligação simples entre eles. Existem 3 pares solitários no átomo de oxigênio (O). Existe uma carga formal -1 no átomo de oxigênio (O).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis OH- (íon hidróxido), então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis d’ OH-íon .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do íon OH.
Etapas para desenhar a estrutura OH-Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência no íon OH
Para encontrar o número total de elétrons de valência em um OH- (íon hidróxido), primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes em um único átomo de oxigênio, bem como em um átomo de hidrogênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do oxigênio e também do hidrogênio usando uma tabela periódica .
Elétrons totais de valência no íon OH
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de hidrogênio:
O hidrogênio é um elemento do grupo 1 da tabela periódica.[2] Portanto, o elétron de valência presente no hidrogênio é 1 .
Você pode ver que apenas um elétron de valência está presente no átomo de hidrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência no íon OH- = elétrons de valência doados por 1 átomo de oxigênio + elétrons de valência doados por 1 átomo de hidrogênio + 1 elétron extra é adicionado devido a 1 carga negativa = 6 + 1 + 1 = 8 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Aqui, o íon fornecido é o íon OH. Ele possui apenas dois átomos, então você pode selecionar qualquer um deles como átomo central.
(Lembre-se: se houver hidrogênio em determinada molécula, sempre coloque hidrogênio do lado de fora.)
Vamos supor que o átomo de oxigênio seja um átomo central (porque temos que manter o hidrogênio fora de qualquer estrutura de Lewis).
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de OH, você precisa colocar os pares de elétrons entre o átomo de oxigênio (O) e o átomo de hidrogênio (H).
Isso indica que o átomo de oxigênio (O) e o átomo de hidrogênio (H) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de OH.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade do átomo externo.
Aqui no diagrama da molécula OH, assumimos que o átomo de oxigênio era o átomo central. O hidrogênio é, portanto, o átomo externo.
Devemos, portanto, tornar o átomo de hidrogénio estável.
Você pode ver na imagem abaixo que o átomo de hidrogênio forma um dupleto e, portanto, é estável.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes no íon OH.
O íon OH- tem um total de 8 elétrons de valência e destes, apenas 2 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 8 – 2 = 6 .
Você precisa colocar esses 6 elétrons no átomo de oxigênio no diagrama acima da molécula de OH.
Então agora vamos para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de oxigênio (O) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo de oxigênio (O), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de oxigênio forma um octeto. Isso significa que tem 8 elétrons.
E, portanto, o átomo de oxigênio é estável.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do OH é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis de OH.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal do átomo de oxigênio (O), bem como do átomo de hidrogênio (H) presente na molécula de OH.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de OH na imagem abaixo.
Para o átomo de oxigênio (O):
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
Para o átomo de hidrogênio (H):
Elétron de valência = 1 (porque o hidrogênio está no grupo 1)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 0
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo de oxigênio (O) tem carga de -1 e o átomo de hidrogênio (H) tem carga de 0 .
Então vamos manter essas cargas nos respectivos átomos da molécula de OH.
Esta carga geral -1 na molécula OH é mostrada na imagem abaixo.
Na estrutura de pontos de Lewis do íon OH acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Isso lhe dará a seguinte estrutura de Lewis do íon OH.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: