O óxido de potássio (K2O) é um composto químico composto por dois átomos de potássio e um átomo de oxigênio. É comumente utilizado na produção de fertilizantes devido ao seu alto teor de potássio.
| Nome IUPAC | Óxido de potássio |
| Fórmula molecular | K2O |
| Número CAS | 12136-45-7 |
| Sinônimos | Potassa, óxido dipotássico, monóxido de potássio |
| InChI | InChI=1S/2K.O |
Propriedades do óxido de potássio
Fórmula de Óxido de Potássio
A fórmula do óxido de potássio é K2O. Isto significa que cada molécula de K2O contém dois átomos de K e um átomo de O. A fórmula do óxido de potássio é importante em cálculos químicos, como determinação da massa molar e estequiometria do composto em reações químicas.
Massa molar de óxido de potássio
K2O tem massa molar de 94,2 g/mol. Isto significa que um mol de K2O contém 94,2 gramas do composto. A massa molar de um composto é importante em muitos cálculos químicos, como a determinação da quantidade de um composto necessária para uma reação ou a massa de uma amostra do composto.
Ponto de ebulição do óxido de potássio
K2O tem um ponto de ebulição alto de 3.150 °C (5.720 °F). Este alto ponto de ebulição é devido às fortes ligações iônicas entre os átomos de potássio e oxigênio do composto. O K2O é um sólido à temperatura e pressão ambientes, mas em temperaturas muito altas pode ser vaporizado em gás.
Ponto de fusão do óxido de potássio
O ponto de fusão do K2O é 740°C (1.364°F). Isto significa que em temperaturas acima de 740°C, o K2O derreterá e se tornará líquido. O ponto de fusão do K2O é relativamente alto em comparação com outros compostos iônicos, como cloreto de sódio (801°C) e óxido de magnésio (2852°C).
Densidade de óxido de potássio g/ml
A densidade do K2O é 2,32 g/cm³. Essa densidade é maior que a da água (1 g/cm³) e indica que o K2O é um composto relativamente denso. A alta densidade do K2O se deve à proximidade dos átomos de potássio e oxigênio na estrutura cristalina do composto.
Peso molecular do óxido de potássio
O peso molecular do K2O é 94,2 g/mol. O peso molecular é a soma dos pesos atômicos de todos os átomos de uma molécula do composto. O peso molecular do K2O é importante em cálculos estequiométricos, como na determinação da quantidade de reagentes necessários para uma reação química.
Estrutura do óxido de potássio
K2O tem uma estrutura cristalina. A estrutura consiste em cátions de potássio (K+) e ânions de óxido (O2-) dispostos em um padrão repetitivo tridimensional. A estrutura cristalina do K2O é importante na determinação das propriedades físicas e químicas do composto.
| Aparência | Sólido cristalino branco |
| Gravidade Específica | 2.32 |
| Cor | Branco |
| Cheiro | Inodoro |
| Massa molar | 94,2 g/mol |
| Densidade | 2,32g/cm³ |
| Ponto de fusão | 740°C (1364°F) |
| Ponto de ebulição | 3.150°C (5.720°F) |
| Ponto flash | Não aplicável |
| Solubilidade em Água | Reage violentamente com água |
| Solubilidade | Insolúvel em solventes orgânicos |
| Pressão de vapor | Não aplicável |
| Densidade do vapor | Não aplicável |
| pKa | Não aplicável |
| pH | Não aplicável |
Segurança e perigos do óxido de potássio
K2O apresenta vários riscos e perigos à segurança. Reage violentamente com a água, liberando grande quantidade de calor e produzindo hidróxido de potássio. Esta reação pode causar queimaduras e incêndios, por isso é importante manusear o K2O com cuidado. A inalação ou ingestão de K2O pode causar irritação no sistema respiratório, olhos e pele. Além disso, a alta temperatura necessária para derreter ou vaporizar o K2O pode criar risco de queimadura ou incêndio. Portanto, equipamentos de proteção adequados, incluindo luvas, óculos de proteção e respirador, devem ser usados ao manusear K2O para minimizar esses riscos.
| Símbolos de perigo | Oxidante, Corrosivo |
| Descrição de segurança | Manter longe da água, não inalar, usar equipamento de proteção |
| Números de identificação da ONU | ONU 2257 |
| Código SH | 2815,20 |
| Classe de perigo | 5.1 |
| Grupo de embalagem | II |
| Toxicidade | Corrosivo para a pele e os olhos, a inalação pode causar irritação do trato respiratório |
Métodos de síntese de óxido de potássio
Vários métodos podem sintetizar K2O.
Um método comum é aquecer o carbonato de potássio, K2CO3 , a altas temperaturas na presença de oxigênio. Este processo produz K2O, dióxido de carbono e vapor de água.
Outro método envolve a reação do potássio metálico com o gás oxigênio, produzindo K2O e liberando grande quantidade de calor no processo.
Uma reação entre KOH e um óxido metálico, como óxido de cobre ou óxido de ferro, pode produzir K2O. A reação produz o hidróxido metálico correspondente e K2O.
O potássio metálico reage com a água para produzir hidróxido de potássio e gás hidrogênio, resultando na síntese de K2O. A desidratação do hidróxido de potássio leva à formação de K2O.
Nos métodos químicos de deposição de vapor, o reator de alta temperatura introduz um gás contendo potássio e oxigênio para sintetizar K2O. O gás sofre uma reação química para produzir K2O, que é depositado na superfície do substrato.
Usos do óxido de potássio
O K2O tem muitos usos em diferentes indústrias devido às suas propriedades químicas e físicas. Aqui estão alguns usos comuns do K2O:
- Produção de fertilizantes: Um elemento importante na produção de fertilizantes. Ajuda as plantas a crescer e a manter a saúde.
- Fabricação de vidro: Usado na fabricação de vidro para reduzir a temperatura de fusão e melhorar a resistência mecânica do vidro.
- Metalurgia: Usado na metalurgia para produzir metais como titânio e alumínio. Isso ajuda a remover impurezas e melhorar a qualidade geral do produto final.
- Indústria Petrolífera: Utilizado na indústria petrolífera como catalisador na produção de metanol e outros produtos químicos.
- Baterias: Os fabricantes de baterias usam K2O como eletrólito na produção de baterias, principalmente baterias alcalinas.
- Dessecante: É um dessecante poderoso. Usado para remover umidade de materiais, como solventes, combustíveis e gases.
- Reagente de Laboratório: Também utilizado como reagente de laboratório para diversas reações e processos químicos.
Questões:
P: Qual é a fórmula química do óxido de potássio?
R: A fórmula química do óxido de potássio é K2O.
P: Qual é a fórmula do óxido de potássio?
R: A fórmula do óxido de potássio é K2O.
P: O óxido de potássio é solúvel em água?
R: Sim, o K2O é solúvel em água, embora reaja vigorosamente com a água para produzir hidróxido de potássio.
P: Quantos gramas de permanganato de potássio são necessários para oxidar completamente 2 g de tolueno?
R: O número de gramas de permanganato de potássio necessários para oxidar completamente 2 g de tolueno depende das condições de reação e da estequiometria. Uma equação balanceada e condições de reação são necessárias para determinar a quantidade necessária de permanganato de potássio.
P: O K2O é iônico ou covalente?
R: K2O é um composto iônico composto de cátions K+ e ânions O2-.
P: O que é K2O?
R: K2O é a fórmula química do óxido de potássio, um composto iônico com muitas aplicações industriais.
P: Que tipo de ligação é K2O?
R: A ligação entre o potássio e o oxigênio no K2O é iônica.