Iodeto de cálcio (CaI2) é um composto químico composto de cálcio e iodo. É comumente usado como suplemento de iodo e em fotografia como intensificador fotográfico.
| Nome da IUPAC | Iodeto de cálcio |
| Fórmula molecular | CaI2 |
| Número CAS | 10102-68-8 |
| Sinônimos | Diiodeto de cálcio, iodidum de cálcio, iodeto de cálcio |
| InChI | InChI=1S/Ca.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2 |
Propriedades do iodeto de cálcio
Fórmula de Iodeto de Cálcio
A fórmula química do iodeto de cálcio é CaI2. Isto indica que existem dois átomos de iodo para cada átomo de cálcio no composto. O iodeto de cálcio é um sólido cristalino branco altamente solúvel em água e outros solventes polares. É comumente utilizado como fonte de iodo na alimentação animal e como componente de intensificadores fotográficos.
Massa molar de iodeto de cálcio
CaI2 tem massa molar de aproximadamente 293,89 g/mol. Isso é calculado somando as massas atômicas de Ca (40,08 g/mol) e I (126,9 g/mol), vezes dois, uma vez que existem dois átomos de I em CaI2. A massa molar de um composto é uma propriedade importante utilizada em cálculos estequiométricos, que envolvem a determinação da quantidade de reagentes necessários ou da quantidade de produtos produzidos em uma reação química.
Ponto de ebulição do iodeto de cálcio
O ponto de ebulição do CaI2 é de aproximadamente 1,327 °C (2,421 °F). Este alto ponto de ebulição é devido à forte ligação iônica entre os átomos de cálcio e iodo do composto. CaI2 é comumente usado em aplicações de alta temperatura, como na produção de ligas e cerâmicas.
Ponto de fusão do iodeto de cálcio
CaI2 tem um ponto de fusão de aproximadamente 779°C (1.434°F). O alto ponto de fusão do CaI2 é devido à forte ligação iônica entre os átomos de Ca e I do composto. CaI2 é frequentemente usado em aplicações de alta temperatura, como na produção de sais fundidos e como fluido de transferência de calor.
Densidade de iodeto de cálcio g/mL
A densidade do CaI2 é de aproximadamente 4,51 g/mL. Esta alta densidade é devida à presença de dois átomos de I para cada átomo de Ca no composto. O CaI2 é comumente usado como fonte de iodo na alimentação animal e como componente de intensificadores fotográficos.
Peso molecular do iodeto de cálcio
O peso molecular do CaI2 é de aproximadamente 293,89 g/mol. Isso é calculado somando as massas atômicas de Ca e I, multiplicadas por dois, pois há dois átomos de I no composto. O peso molecular de um composto é uma propriedade importante utilizada em cálculos estequiométricos, que envolvem a determinação da quantidade de reagentes necessários ou da quantidade de produtos produzidos em uma reação química.
Estrutura do iodeto de cálcio
CaI2 tem uma estrutura cristalina semelhante ao cloreto de sódio (NaCl). Ele forma uma rede cúbica de face centrada, com íons Ca+2 ocupando os cantos do cubo e íons I- ocupando os centros das faces. As fortes ligações iônicas entre os átomos de Ca e I do composto proporcionam um alto ponto de fusão e ebulição.
| Aparência | Sólido cristalino branco |
| Gravidade Específica | 4,51 |
| Cor | Incolor |
| Cheiro | Inodoro |
| Massa molar | 293,89 g/mol |
| Densidade | 4,51g/ml |
| Ponto de fusão | 779°C (1.434°F) |
| Ponto de ebulição | 1.327°C (2.421°F) |
| Ponto flash | Não aplicável |
| Solubilidade em Água | Muito solúvel |
| Solubilidade | Solúvel em etanol e acetona |
| Pressão de vapor | Não aplicável |
| Densidade do vapor | Não aplicável |
| pKa | Não aplicável |
| pH | Não aplicável |
Segurança e perigos do iodeto de cálcio
CaI2 é geralmente considerado seguro e não tóxico quando manuseado e usado corretamente. No entanto, pode ser irritante para a pele, olhos e vias respiratórias se entrar em contacto com eles. A inalação de poeira de CaI2 pode irritar os pulmões e a garganta. É importante usar equipamento de proteção individual adequado, como luvas, óculos de proteção e respirador ao manusear CaI2. CaI2 não é considerado inflamável ou explosivo e não é conhecido por ser cancerígeno ou mutagênico. É importante seguir os procedimentos adequados de manuseio e armazenamento para minimizar quaisquer riscos potenciais.
| Símbolos de perigo | Xn,N |
| Descrição de segurança | 26-36/37/39-45-61 |
| Números de identificação da ONU | UN3077 |
| Código SH | 28276000 |
| Classe de perigo | 9 |
| Grupo de embalagem | III |
| Toxicidade | Pode irritar, ser prejudicial se ingerido ou inalado e pode causar danos aos órgãos com exposição prolongada ou repetida. |
Métodos para a síntese de iodeto de cálcio
O método mais comum para sintetizar CaI2 é reagir ácido iodídrico ou iodo com carbonato de cálcio ou hidróxido de cálcio.
Reaja o carbonato de cálcio ou hidróxido de cálcio com ácido iodídrico ou iodo para sintetizar CaI2.
O segundo método envolve a reação do óxido de cálcio com iodo para produzir CaI2 e gás oxigênio. O hidróxido de cálcio também pode realizar esta reação no lugar do óxido de cálcio .
Outro método de produção de CaI2 envolve a reação do cálcio metálico com o iodo. O cálcio reage com o iodo para produzir CaI2 e libera calor. O hidreto de cálcio substitui o cálcio metálico na reação para produzir CaI2.
A reação do cálcio com ácido iodídrico na presença de um agente redutor como ferro ou zinco produz CaI2. Evapore a solução para obter cristais de CaI2.
Usos do iodeto de cálcio
CaI2 tem diversas aplicações em diferentes indústrias, incluindo:
- Médico: Usado como fonte de iodo para suplementos dietéticos e produtos farmacêuticos, como hormônios da tireoide e radiofármacos.
- Síntese química: Utilizado como catalisador em diversas reações químicas, incluindo a conversão de álcoois em iodetos de alquila e a desidratação de amidas primárias em nitrilas.
- Fotografia: Utilizado na produção de filmes e papéis fotográficos como sensibilizante ao brometo de prata e cloreto de prata.
- Eletrônica: utilizada na fabricação de semicondutores, detectores de cintilação e escudos de radiação.
- Indústria Alimentar: Utilizado como aditivo na indústria alimentar para fornecer uma fonte de iodo para enriquecimento alimentar.
- Ração animal: Utilizado como suplemento na alimentação animal para prevenir a deficiência de iodo e melhorar a saúde animal.
- Indústria de Petróleo e Gás: Também usado como aditivo de fluido de perfuração na indústria de petróleo e gás para estabilizar formações de xisto e evitar o colapso do poço.
Questões:
P: Que volume de uma solução 0,120 M de CaI2 conteria 0,078 moles de soluto?
R: Para calcular o volume da solução de CaI2 contendo 0,078 moles de soluto, podemos usar a fórmula: moles = concentração x volume. Reorganizando esta fórmula para resolver o volume, obtemos volume = moles/concentração. Substituindo os valores dados na questão, obtemos volume = 0,078 mol / 0,120 M = 0,65 L. Portanto, o volume da solução de CaI2 contendo 0,078 mol de soluto é 0,65 L.
P: O CaI2 é solúvel em água?
R: Sim, o CaI2 é altamente solúvel em água, com solubilidade de 121 g/100 mL a 20°C.
P: Qual é o nome do composto com a fórmula CaI2?
R: O composto com a fórmula CaI2 é denominado iodeto de cálcio.
P: O que é CaI2?
R: CaI2 é um composto químico composto de cálcio e iodo. É um sólido cristalino branco ou incolor altamente solúvel em água.
P: Que reação ocorre no ânodo durante a eletrólise do CaI2?
R: Na eletrólise do CaI2, a reação anódica envolve a oxidação de íons I- para formar gás iodo e elétrons. A reação geral é: 2I- -> I2 + 2e-.
P: Qual é a fórmula do iodeto de cálcio?
R: A fórmula do iodeto de cálcio é CaI2.
P: O CaI2 é iônico ou covalente?
R: CaI2 é um composto iônico que consiste em um cátion metálico (Ca2+) e um ânion não metálico (I-).