O iodeto de sódio (NaI) é um composto composto de sódio e iodo. É comumente usado medicinalmente como fonte de iodo, essencial para o funcionamento da tireoide.
| Nome IUPAC | Iodeto de sódio |
| Fórmula molecular | NaI |
| Número CAS | 7681-82-5 |
| Sinônimos | Iodeto de sódio, NaI, sal de haleto de sódio, monoiodeto de sódio, iodato de sódio, iodeto de sódio, UNII-4L5IUN6BTH, EINECS 231-679-3, HSDB 595 |
| InChI | InChI=1S/Na.IH3/h;1H3/q+1;/p-1 |
Propriedades do iodeto de sódio
Fórmula de Iodeto de Sódio
A fórmula química do iodeto de sódio é NaI. É um composto iônico binário composto de íons Na+ e I-. A fórmula é importante na determinação das propriedades químicas e do comportamento do iodeto de sódio, como sua solubilidade e reatividade com outros compostos.
Massa molar de iodeto de sódio
A massa molar do NaI é 149,89 g/mol. Este valor é obtido adicionando as massas atômicas de sódio e iodo no composto. Conhecer a massa molar de um composto é importante porque ajuda a determinar o número de moles da substância em uma determinada amostra.
Ponto de ebulição do iodeto de sódio
O ponto de ebulição do NaI é 1.304 graus Celsius. Este alto ponto de ebulição é devido à forte ligação iônica entre os átomos de Na e I. NaI é um composto estável que pode suportar altas temperaturas sem se decompor.
Ponto de fusão do iodeto de sódio
O ponto de fusão do NaI é 661 graus Celsius. Este é um ponto de fusão relativamente baixo para um composto iônico. O baixo ponto de fusão do NaI é devido à ligação iônica relativamente fraca entre os átomos de Na e I.
Densidade de iodeto de sódio g/ml
A densidade do NaI é 3,67 g/ml. A alta densidade do NaI se deve ao tamanho relativamente grande do átomo de iodo. A alta densidade do NaI o torna útil como material protetor em radioterapia.
Peso molecular do iodeto de sódio
O peso molecular do NaI é 149,89 g/mol. Este valor é obtido somando as massas atômicas de Na e I no composto. O peso molecular do NaI é importante na determinação do número de moléculas em uma determinada amostra.
Estrutura do iodeto de sódio
NaI tem uma estrutura cristalina semelhante ao cloreto de sódio. Consiste em um conjunto de íons Na+ com carga positiva e íons I- com carga negativa, mantidos juntos por fortes ligações iônicas. Essa estrutura resulta em alto ponto de fusão e ebulição, bem como alta densidade.
| Aparência | Sólido cristalino branco |
| Gravidade Específica | 3,67 |
| Cor | Incolor |
| Cheiro | Inodoro |
| Massa molar | 149,89 g/mol |
| Densidade | 3,67g/cm³ |
| Ponto de fusão | 661°C |
| Ponto de ebulição | 1304°C |
| Ponto flash | Não aplicável |
| Solubilidade em Água | 184 g/L a 25°C |
| Solubilidade | Solúvel em etanol, acetona, amônia; insolúvel em éter |
| Pressão de vapor | 1,33 Pa a 573 K |
| Densidade do vapor | Não aplicável |
| pKa | 10.7 |
| pH | Neutro (7) |
Segurança e perigos do iodeto de sódio
O NaI é relativamente seguro de manusear quando usado em sua forma pura. No entanto, pode ser perigoso se ingerido ou inalado em grandes quantidades. A ingestão pode causar irritação gastrointestinal, enquanto a inalação pode causar irritação respiratória. O NaI também pode ser irritante para a pele e causar queimaduras em contato com a pele. É importante manusear o NaI com cuidado, usando equipamentos de proteção adequados, como luvas e óculos de proteção, e seguindo os protocolos de segurança apropriados. O NaI deve ser armazenado em local fresco e seco, longe de fontes de calor e materiais incompatíveis.
| Símbolos de perigo | Xi (irritante) |
| Descrição de segurança | Evite ingestão, inalação e contato com a pele. Use equipamento de proteção. |
| Números de identificação da ONU | UN3077 |
| Código SH | 28276000 |
| Classe de perigo | 9 – Materiais perigosos diversos |
| Grupo de embalagem | III |
| Toxicidade | Baixa toxicidade quando usado corretamente. Pode causar irritação e queimaduras em contato com a pele ou os olhos. A ingestão ou inalação de grandes quantidades pode causar irritação respiratória e gastrointestinal. |
Métodos para a síntese de iodeto de sódio
Vários métodos podem sintetizar NaI.
Um método comum envolve a reação de hidróxido de sódio (NaOH) com ácido iodídrico (HI) para produzir NaI e água. Outro método envolve a reação do carbonato de sódio (Na2CO3) com ácido iodídrico para produzir NaI, dióxido de carbono e água.
O sódio metálico reage com o gás iodo para produzir NaI. Este método envolve a combinação de sódio e iodo numa proporção molar de 1:1 numa atmosfera inerte, tal como árgon, para evitar a oxidação do sódio.
Para sintetizar o NaI, pode-se reagir o iodo com uma solução de sulfito de sódio e hidróxido de sódio , resultando em um produto que requer filtração e purificação.
Outro método para produzir NaI é reagir o iodo com uma solução de tiossulfato de sódio e hidróxido de sódio . O produto resultante é submetido a filtração, purificação e secagem para produzir NaI puro.
Usos do iodeto de sódio
NaI é um composto versátil com uma ampla gama de aplicações em diversos campos. Aqui estão alguns usos comuns de NaI:
- Imagens Médicas: Usado como agente de contraste em imagens médicas, particularmente em imagens de raios X e tomografia computadorizada (TC).
- Medicina nuclear: Usado na medicina nuclear como traçador radioativo para diagnosticar e tratar doenças da tireoide.
- Síntese química: Utilizado como reagente em síntese química, particularmente em química orgânica, por exemplo na síntese de certos produtos farmacêuticos.
- Detecção de radiação: Usado como detector de cintilação na detecção de radiação, particularmente em espectrometria gama.
- Ração animal: Adicionado à ração animal para prevenir a deficiência de iodo em gado e aves.
- Processamento fotográfico: Durante o processamento fotográfico, o NaI forma iodeto de prata, que o filme fotográfico utiliza como material fotossensível.
- Aplicações industriais: Também utilizado em diversas aplicações industriais, como produção de corantes, pigmentos e catalisadores.
Questões:
P: Quantos gramas de NaI devem ser usados para produzir 14,0 g de iodo, I2?
R: A massa molar do iodo é 254 g/mol e a massa molar do NaI é 149,9 g/mol. Portanto, para produzir 14,0 g de iodo, devem ser utilizados 10,47 g de NaI.
P: O iodeto de sódio é solúvel em água?
R: Sim, o NaI é altamente solúvel em água, com solubilidade de 184 g/L a 25°C.
P: O iodeto de sódio é solúvel?
R: O NaI é solúvel em vários solventes, incluindo água, etanol e acetona.
P: Quantos gramas de NaI devem ser usados para produzir NaCl e 25,0 g de I2?
R: A equação química balanceada para esta reação é 2 NaI + Cl2 → 2 NaCl + I2. Com base na estequiometria da equação, 73,47 g de iodeto de sódio (NaI) devem ser usados para produzir 25,0 g de iodo (I2) e uma quantidade equivalente de cloreto de sódio (NaCl).