O etino (C2H2), também conhecido como acetileno, é um hidrocarboneto altamente inflamável com a fórmula química C2H2. É comumente utilizado em tochas de soldagem e corte devido à sua alta temperatura de chama.
| Nome IUPAC | Etino |
| Fórmula molecular | C2H2 |
| Número CAS | 74-86-2 |
| Sinônimos | Acetileno, eteno, vinileno, gás eteno, dimetil |
| InChI | InChI=1S/C2H2/c1-2/h1-2H |
Estrutura do etino
A estrutura do etino consiste em dois átomos de carbono e dois átomos de hidrogênio, dispostos de forma linear com uma ligação tripla entre os dois átomos de carbono. A ligação tripla entre os átomos de carbono é uma ligação forte, o que torna o etino um composto altamente reativo. A ligação tripla também confere ao etino propriedades químicas únicas, como sua capacidade de atuar como ligante em compostos de coordenação.
Fórmula de etino
A fórmula química do etino é C2H2, o que indica que ele é composto por dois átomos de carbono e dois átomos de hidrogênio. A fórmula do etino é importante para vários cálculos em química, como determinar a estequiometria de uma reação ou calcular a massa de uma determinada quantidade de etino. A fórmula do etino também indica sua ligação tripla única entre os dois átomos de carbono, o que lhe confere propriedades químicas e reatividade distintas.
Massa molar de etino
A massa molar do etino, também chamado de acetileno, é 26,04 g/mol. Este valor é obtido adicionando as massas atômicas de dois átomos de carbono (12,01 g/mol cada) e dois átomos de hidrogênio (1,01 g/mol cada) na fórmula química C2H2. A massa molar do etino é importante para vários cálculos, como determinar a quantidade de etino necessária para uma reação específica ou calcular a concentração de uma solução.
Ponto de ebulição do etino
O etino tem um ponto de ebulição de -84°C (-119°F) à pressão padrão. Este baixo ponto de ebulição é devido às fracas forças intermoleculares entre as moléculas de etino, que são principalmente forças de Van der Waals. A pressões mais elevadas, o ponto de ebulição do etino aumenta à medida que as forças intermoleculares se tornam mais fortes. O etino é comumente usado em maçaricos de soldagem e corte, onde é misturado com oxigênio e aceso para produzir uma chama de alta temperatura para derreter e cortar metais.
Ponto de fusão do acetileno
O acetileno tem um ponto de fusão de -80,8°C (-113,4°F) à pressão padrão. O ponto de fusão do acetileno também é baixo, semelhante ao seu ponto de ebulição, devido às fracas forças intermoleculares entre as moléculas. O acetileno é um gás à temperatura e pressão ambientes e não é comumente usado em sua forma sólida.
Densidade de acetileno g/ml
A densidade do gás acetileno é 1,097 g/mL à pressão e temperatura padrão (STP), definida como 0 °C (32 °F) e 1 atm (101,3 kPa). Essa densidade é maior que a do ar, que tem densidade de aproximadamente 1,2 g/mL nas CNTP. Como resultado, o gás acetileno é ligeiramente mais pesado que o ar e tende a acumular-se em áreas baixas.
Peso molecular do acetileno
O peso molecular do acetileno, também chamado de massa molecular relativa, é 26,04 g/mol. Este valor é calculado somando os pesos atômicos dos elementos da fórmula química C2H2. O peso molecular do acetileno é importante para vários cálculos em química, como determinar a massa molecular de um composto ou calcular o número de moles em uma determinada massa de acetileno.
| Aparência | Gás incolor |
| Gravidade Específica | 0,9005 (ar=1) |
| Cor | Incolor |
| Cheiro | Cheiro de alho |
| Massa molar | 26,04 g/mol |
| Densidade | 1.097g/mL |
| Ponto de fusão | -80,8°C (-113,4°F) |
| Ponto de ebulição | -84°C (-119°F) |
| Ponto flash | -18°C (0°F) |
| Solubilidade em Água | 0,115 g/100 mL a 25°C |
| Solubilidade | Solúvel em acetona, clorofórmio e etanol |
| Pressão de vapor | 634,8kPa a 25°C |
| Densidade do vapor | 0,91 (ar=1) |
| PKa | 25 |
| PH | Não aplicável (gás) |
Segurança e perigos do etileno
É importante manusear o acetileno com cautela devido às suas propriedades perigosas. O acetileno é um gás altamente inflamável que pode formar misturas explosivas com o ar em concentrações entre 2,5% e 82% em volume. Também pode reagir violentamente com agentes oxidantes e halogênios, liberando grandes quantidades de calor e podendo causar explosões. O gás acetileno também é um asfixiante simples e pode deslocar o oxigênio em espaços confinados, causando asfixia. A exposição prolongada a altas concentrações de acetileno pode causar tonturas, dores de cabeça, náuseas e perda de consciência. Portanto, é essencial seguir procedimentos de segurança adequados, como utilizar equipamentos de proteção adequados e trabalhar em áreas bem ventiladas ao manusear acetileno.
| Símbolos de perigo | F+ (altamente inflamável), T (tóxico) |
| Descrição de segurança | Gás altamente inflamável. Manter afastado do calor/faísca/chama aberta/superfícies quentes. Use apenas em áreas bem ventiladas. Evite respirar gases. |
| Números de identificação da ONU | Um 1962 |
| Código SH | 290110 |
| Classe de perigo | 2.1 (Gás inflamável), 6.1 (Tóxico) |
| Grupo de embalagem | PG I |
| Toxicidade | Asfixiante simples e altamente tóxico. A exposição prolongada pode causar tonturas, dores de cabeça, náuseas e perda de consciência. |
Métodos de síntese de etino
O acetileno, também conhecido como acetileno, pode ser sintetizado por vários métodos.
- Um método comum para sintetizar acetileno é reagir carboneto de cálcio com água. Este método produz gás acetileno como subproduto e geralmente é realizado em um gerador de acetileno que contém um funil para o carboneto de cálcio e uma câmara para a água. A reação gera altas temperaturas, que podem ser perigosas se não forem devidamente controladas.
- Outro método de síntese de acetileno envolve a pirólise do metano. Este processo decompõe as moléculas de metano em moléculas menores usando calor e geralmente é realizado em uma fornalha ou reator. A mistura resultante contém uma pequena quantidade de acetileno, que pode ser separada e purificada por diversas técnicas.
- O acetileno também pode ser sintetizado pela reação de vários compostos orgânicos, como alcinos ou álcoois, com ácidos ou bases fortes. Estas reações geralmente requerem condições específicas e podem ser mais complexas do que outros métodos.
Usos do Etino
O etileno, também conhecido como acetileno, tem diversos usos industriais e comerciais.
- O acetileno serve como principal gás combustível para aplicações de soldagem e corte porque tem a capacidade de produzir alta potência térmica e reagir com metais como ferro e cobre.
- O acetileno desempenha um papel crucial na produção de diversos produtos químicos, incluindo o cloreto de vinila, que é um componente essencial na fabricação de plásticos PVC.
- A síntese do negro de acetileno, material altamente condutor utilizado na produção de baterias, semicondutores e outros dispositivos eletrônicos, é possível através do uso do acetileno.
- O acetileno também atua como intermediário químico na síntese de muitos compostos orgânicos, como plásticos, produtos farmacêuticos e solventes.
- No passado, o acetileno era tradicionalmente usado em lâmpadas de acetileno para produzir luz branca brilhante quando queimado com oxigênio. Hoje, é usado em aplicações de iluminação especializadas, incluindo produção de letreiros de néon e iluminação subaquática.
No geral, os usos do etino são diversos e importantes para muitas indústrias diferentes. Suas propriedades únicas e capacidade de reagir com vários metais e produtos químicos tornam-no um recurso valioso em muitas aplicações diferentes.
Questões:
P: Qual é a fórmula molecular do etino?
R: A fórmula molecular do etino é C2H2.
P: Qual é a hibridização de átomos de carbono em uma molécula de etino, mostrada acima?
R: Os átomos de carbono em uma molécula de etino são hibridizados sp.
P: Como os seguintes compostos podem ser preparados usando etino como material de partida? R: Os compostos que podem ser preparados usando etino como material de partida incluem:
- O acetileno reage com o gás cloro para produzir 1,2-dicloroetano, que pode então sofrer desidrocloração para formar cloreto de vinil.
- A pirólise do acetileno resulta na produção de negro de acetileno, um material altamente condutor utilizado na fabricação de dispositivos eletrônicos.
- A hidrogenação do acetileno produz etileno, que é um intermediário químico crucial utilizado em diversas sínteses de compostos orgânicos.
P: Que hibridização você esperaria para c em etino (c2h2)?
R: Os átomos de carbono do acetileno (C2H2) são hibridizados sp.