O oxigênio é uma molécula diatômica. À temperatura e pressão padrão (CNTP), o oxigénio existe como um gás composto por moléculas diatómicas, cada uma constituída por dois átomos de oxigénio ligados entre si por uma ligação covalente . A fórmula química desta molécula diatômica de oxigênio é O 2 .
Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas há mais algumas coisas que você deve saber sobre esse assunto que deixarão seu conceito muito claro.
Então, vamos direto ao assunto.
Principais conclusões: Por que o oxigênio é diatômico?
- O oxigênio é uma molécula diatômica de STP , composta por dois átomos de oxigênio ligados por uma ligação covalente.
- O oxigênio é diatômico porque é mais estável quando ligado a outro átomo de oxigênio, permitindo que os dois átomos completem sua camada externa e formem uma molécula estável.
- O oxigênio monoatômico existe, mas é relativamente instável e reativo, tende a reagir rapidamente com outras moléculas e geralmente não é encontrado em quantidades significativas na natureza.
Explicação: Por que o oxigênio é uma molécula diatômica?
O oxigênio é uma molécula diatômica porque é mais estável quando existe como dois átomos ligados em uma molécula, e não como átomos individuais.
O oxigênio é um elemento muito reativo e tem forte tendência a formar ligações químicas com outros elementos. Cada átomo de oxigênio possui seis elétrons de valência em sua camada mais externa, o que significa que precisa de mais dois elétrons para preencher sua camada externa e se tornar estável.
Ao compartilhar dois elétrons com outro átomo de oxigênio, os dois átomos podem completar suas camadas externas e formar uma molécula estável.
A ligação OO no oxigênio é uma ligação dupla, o que significa que dois pares de elétrons são compartilhados entre os dois átomos. O resultado é uma molécula estável de O2, que é a forma de oxigênio mais comumente encontrada na atmosfera terrestre.
Portanto, o oxigênio é uma molécula diatômica porque a molécula de O2 é mais estável do que os átomos de oxigênio individuais, e a ligação dupla entre os dois átomos preenchidos permite que eles atinjam uma configuração estável com as camadas externas.
Sim, existe oxigênio monoatômico (O), mas é relativamente instável e reativo. O oxigênio monoatômico é um intermediário em diversas reações químicas envolvendo oxigênio e também é produzido em alguns processos de alta temperatura, como combustão e radiação de alta energia.
O oxigênio monoatômico pode ser gerado em laboratório por vários métodos, por exemplo, pela dissociação de moléculas de O2 usando radiação ultravioleta ou descargas elétricas. Contudo, o oxigênio monoatômico é muito reativo e tende a reagir rapidamente com outras moléculas para formar compostos mais estáveis.
Por exemplo, quando o oxigênio monoatômico entra em contato com o vapor d’água, ele pode reagir para formar peróxido de hidrogênio (H2O2), que é um composto estável.
Na natureza, o oxigênio monoatômico geralmente não é encontrado em quantidades significativas porque reage rapidamente com outras moléculas para formar compostos mais estáveis.
No entanto, é um intermediário importante em muitos processos atmosféricos, como a produção de ozônio na atmosfera terrestre e a decomposição de poluentes como os óxidos de nitrogênio.
Os átomos de oxigênio se ligam para formar uma molécula diatômica compartilhando dois elétrons por meio de uma ligação dupla covalente. Cada átomo de oxigênio tem seis elétrons de valência em sua camada mais externa e requer dois elétrons adicionais para preencher sua camada externa e se tornar estável.
Quando dois átomos de oxigênio se unem, eles podem compartilhar dois elétrons, o que cria uma ligação dupla entre eles. Essa ligação dupla permite que os dois átomos de oxigênio atinjam uma configuração eletrônica estável, com oito elétrons em sua camada mais externa, semelhante ao néon, um gás nobre.
A atração entre os núcleos carregados positivamente dos dois átomos de oxigênio e os elétrons carregados negativamente compartilhados na ligação mantém os dois átomos juntos na molécula de O2.
Este processo resulta na formação de uma molécula de oxigênio diatômica estável, que é a forma mais comum de oxigênio encontrada na atmosfera.
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