O bromo é uma molécula diatômica. À temperatura ambiente, o bromo existe como um líquido marrom-avermelhado composto por moléculas de Br 2 , cada molécula consistindo de dois átomos de bromo quimicamente ligados entre si por uma ligação covalente .
Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas há mais algumas coisas que você deve saber sobre esse assunto que deixarão seu conceito muito claro.
Então, vamos direto ao assunto.
Principais conclusões: Por que o bromo é diatômico?
- O bromo é uma molécula diatômica composta por dois átomos de bromo quimicamente unidos por uma ligação covalente.
- O bromo monoatômico pode existir sob certas condições, por exemplo, na fase gasosa a altas temperaturas ou sob radiação de alta energia, mas em condições normais o bromo existe como uma molécula diatômica.
- Os átomos de bromo se ligam para formar uma molécula diatômica por meio de uma ligação covalente, que envolve o compartilhamento de um par de elétrons entre os dois átomos.
Explicação: Por que o bromo é uma molécula diatômica?
O bromo é uma molécula diatômica porque é composta de dois átomos de bromo quimicamente ligados. Especificamente, os dois átomos estão conectados por uma ligação covalente, que é um tipo de ligação química que envolve o compartilhamento de elétrons entre os átomos.
No caso do bromo, cada átomo possui sete elétrons de valência em sua camada mais externa. Para obter um octeto estável (oito elétrons de valência), cada átomo de bromo compartilha um elétron com o outro, formando uma única ligação covalente.
Isso resulta em uma molécula com a fórmula química Br2, que é uma molécula diatômica.
Deve-se notar que muitos outros elementos também formam moléculas diatômicas em seu estado natural, como oxigênio (O2), nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2).
Isso ocorre porque esses elementos possuem uma estrutura eletrônica semelhante, com uma camada externa quase completa que pode ser completada formando uma ligação covalente com outro átomo do mesmo elemento.
O bromo monoatômico existe?
O bromo monoatômico, que se refere a um único átomo de bromo, pode existir sob certas condições, como na fase gasosa em altas temperaturas ou sob radiação de alta energia.
No entanto, em condições normais, o bromo existe como uma molécula diatômica (Br2) devido à ligação covalente entre dois átomos de bromo.
À temperatura e pressão ambientes, o bromo é um líquido marrom-avermelhado que evapora facilmente para formar um vapor composto por moléculas diatômicas de bromo.
Essas moléculas têm um grande momento dipolar devido à diferença de eletronegatividade entre os dois átomos de bromo, fazendo com que a molécula tenha uma carga parcial positiva e parcial negativa em extremidades opostas.
Em resumo, embora o bromo monoatômico possa existir sob certas condições, não é a forma mais estável do elemento e, em condições normais, o bromo existe como uma molécula diatômica.
Como os átomos de bromo se ligam para formar uma molécula diatômica?
Os átomos de bromo se ligam para formar uma molécula diatômica por meio de uma ligação covalente, que envolve o compartilhamento de um par de elétrons entre os dois átomos.
Esta ligação se forma quando cada átomo de bromo contribui com um elétron para um par de elétrons compartilhado, resultando em uma configuração estável com uma camada eletrônica externa completa.
Esse compartilhamento de elétrons cria uma molécula estável que é mantida unida pela atração eletrostática entre os núcleos carregados positivamente dos dois átomos e o par de elétrons carregados negativamente que são compartilhados entre eles.
A ligação entre os átomos de bromo é uma ligação covalente apolar, o que significa que os elétrons são compartilhados igualmente entre os dois átomos, resultando em uma molécula sem momento dipolar líquido.
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