Por que o flúor é diatômico? (+ 3 coisas surpreendentes para saber)

O flúor é uma molécula diatômica, o que significa que é composta de dois átomos de flúor unidos quimicamente por uma única ligação covalente . A fórmula química do gás flúor é _F2 .

Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas há mais algumas coisas que você deve saber sobre esse assunto que deixarão seu conceito muito claro.

Então, vamos direto ao assunto.

Explicação: Por que o flúor é uma molécula diatômica?

O flúor é uma molécula diatômica porque é muito reativo e tende a formar fortes ligações covalentes com outros elementos, inclusive ele mesmo. Como resultado, dois átomos de flúor podem compartilhar um par de elétrons e formar uma única ligação covalente, resultando na formação de uma molécula estável com a fórmula química F2.

A configuração eletrônica de um átomo de flúor possui sete elétrons em sua camada mais externa, tornando-o muito reativo e ávido por ganhar um elétron extra para completar seu octeto.

Ao compartilhar um par de elétrons com outro átomo de flúor, cada átomo pode completar seu octeto e alcançar maior estabilidade.

O pequeno tamanho atômico e a alta eletronegatividade do flúor o tornam particularmente suscetível à formação de fortes ligações covalentes.

A ligação FF resultante na molécula F2 é muito forte, com uma energia de ligação de 157 quilojoules por mol, dificultando sua quebra.

Isto contribui para a estabilidade da molécula F2 e para a sua tendência de existir como uma molécula diatómica no seu estado natural.

Existe flúor monoatômico?

O flúor monoatômico (F) existe, mas apenas sob condições muito específicas. À temperatura e pressão padrão, o flúor é uma molécula diatômica (F2) porque os dois átomos de flúor são mantidos juntos por uma forte ligação covalente.

No entanto, sob certas condições, como alta temperatura ou baixa pressão, o F2 pode ser decomposto em átomos de F individuais.

Esses átomos de flúor monoatômicos são muito reativos e instáveis, buscando reagir rapidamente com outros elementos para formar compostos e estabilizar.

O flúor monoatômico geralmente só é observado em ambientes de energia muito alta, como plasma ou experimentos de descarga de gás.

Nestes ambientes, as moléculas de F2 podem ser dissociadas em átomos de F pela energia das partículas circundantes ou por campos eléctricos.

Como os átomos de flúor se ligam para formar uma molécula diatômica?

Os átomos de flúor se ligam para formar uma molécula diatômica por meio de uma ligação covalente. Uma ligação covalente se forma quando dois átomos compartilham um par de elétrons.

No caso do flúor, cada átomo possui sete elétrons em sua camada mais externa. Ao compartilhar um elétron cada, cada átomo de flúor pode completar seu octeto e alcançar maior estabilidade.

Isto resulta na formação de uma ligação covalente única que mantém os dois átomos de flúor juntos na molécula diatômica F2.

A ligação FF é muito forte devido à alta eletronegatividade do flúor, resultando em uma molécula estável à temperatura e pressão padrão.

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