Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
NO A estrutura de Lewis possui um átomo de nitrogênio (N) e um átomo de oxigênio (O) que contém uma ligação dupla entre eles. O átomo de oxigênio (O) possui 2 pares solitários e o átomo de nitrogênio (N) possui 1 par solitário, bem como 1 elétron desemparelhado.
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do NO (óxido nítrico ou óxido nítrico), então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre o desenho de uma estrutura de Lewis do NO .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do NO.
Etapas para desenhar a estrutura NO Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula de NO
Para encontrar o número total de elétrons de valência na molécula de NO (óxido nítrico) , primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes em um único átomo de nitrogênio, bem como em um átomo de oxigênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do nitrogênio e também do oxigênio usando uma tabela periódica .
Elétrons totais de valência na molécula de NO
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de nitrogênio:
O nitrogênio é um elemento do grupo 15 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no nitrogênio são 5 .
Você pode ver os 5 elétrons de valência presentes no átomo de nitrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de NO = elétrons de valência doados por 1 átomo de nitrogênio + elétrons de valência doados por 1 átomo de oxigênio = 5 + 6 = 11 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Aqui a molécula dada é NO (monóxido de nitrogênio). Ele possui apenas dois átomos, então você pode selecionar qualquer um deles como átomo central.
Suponha que o átomo de nitrogênio seja um átomo central.
(Você deve considerar o átomo menos eletronegativo como o átomo central).
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de NO, você precisa colocar os pares de elétrons entre o átomo de nitrogênio (N) e o átomo de oxigênio (O).
Isso indica que o átomo de nitrogênio (N) e o átomo de oxigênio (O) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de NO.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade do átomo externo.
Aqui no esboço da molécula de NO, assumimos que o átomo de nitrogênio era o átomo central. O oxigênio é, portanto, o átomo externo.
Então você precisa tornar o átomo de oxigênio estável.
Você pode ver na imagem abaixo que o átomo de oxigênio forma um octeto e, portanto, é estável.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de NO.
A molécula de NO tem um total de 11 elétrons de valência e destes, apenas 8 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 11 – 8 = 3 .
Você precisa colocar esses 3 elétrons (ou seja, 1 par de elétrons e 1 elétron desemparelhado) no átomo de nitrogênio no diagrama acima da molécula de NO.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central. Se não tiver octeto, mova o par solitário para formar uma ligação dupla ou tripla.
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo de nitrogênio (N) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo de nitrogênio (N), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Infelizmente, o átomo de nitrogênio não forma um octeto aqui. O nitrogênio tem apenas 5 elétrons e é instável.
Agora, para tornar este átomo de nitrogênio estável, você precisa mover o par de elétrons do átomo de oxigênio para que o átomo de nitrogênio possa se tornar mais estável.
Depois de mover esse par de elétrons, o átomo de nitrogênio receberá mais 2 elétrons e, assim, seu total de elétrons passará a ser 7.
Você pode ver que o nitrogênio não forma um octeto (porque possui 7 elétrons). Agora, se você tentar mover mais o par de elétrons, haverá 7 + 2 = 9 elétrons.
E o átomo de nitrogênio não tem capacidade de reter 9 elétrons. Portanto, a estrutura de Lewis do NO acima (com 7 elétrons no átomo de nitrogênio) é estável.
Na estrutura de pontos de Lewis do NO acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis do NO.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: