Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura SF2 Lewis possui um átomo de enxofre (S) no centro que é rodeado por dois átomos de flúor (F). Existem 2 ligações simples entre o átomo de Enxofre (S) e cada átomo de Flúor (F). Existem 2 pares isolados no átomo de enxofre (S) e 3 pares isolados nos dois átomos de flúor (F).
Se você não entendeu nada da imagem acima da Estrutura de Lewis do SF2 (Difluoreto de Enxofre), fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma Estrutura de Lewis do SF2 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do SF2.
Etapas de desenho da estrutura SF2 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula de SF2
Para encontrar o número total de elétrons de valência na molécula de SF2 (difluoreto de enxofre) , primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de enxofre e também no átomo de flúor.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do enxofre e também do flúor usando uma tabela periódica .
Elétrons totais de valência na molécula de SF2
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de enxofre:
O enxofre é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no enxofre são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de enxofre, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de flúor:
A fluorita é um elemento do grupo 17 da tabela periódica.[2] Portanto, o elétron de valência presente na fluorita é 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de flúor, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de SF2 = elétrons de valência doados por 1 átomo de enxofre + elétrons de valência doados por 2 átomos de flúor = 6 + 7(2) = 20 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é SF2 (difluoreto de enxofre) e contém átomos de enxofre (S) e átomos de flúor (F).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de enxofre (S) e do átomo de flúor (F) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do enxofre (S) e do flúor (F), então o átomo de enxofre é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de enxofre (S) é o átomo central e os átomos de flúor (F) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora na molécula de SF2 devemos colocar os pares de elétrons entre o átomo de enxofre (S) e os átomos de flúor (F).
Isto indica que o enxofre (S) e o flúor (F) estão quimicamente ligados entre si numa molécula de SF2.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula de SF2 você pode ver que os átomos externos são átomos de flúor.
Esses átomos externos de flúor formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de SF2.
A molécula de SF2 possui um total de 20 elétrons de valência e entre eles, apenas 16 elétrons de valência são utilizados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 20 – 16 = 4 .
Você precisa colocar esses 4 elétrons no átomo de enxofre central no diagrama acima da molécula de SF2.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, é necessário verificar se o átomo central de enxofre (S) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de enxofre (S), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de enxofre forma um octeto. Isso significa que tem 8 elétrons.
E assim o átomo central de enxofre é estável.
Agora vamos para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do SF2 é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do SF2.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal dos átomos de enxofre (S), bem como dos átomos de flúor (F) presentes na molécula de SF2.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de SF2 na imagem abaixo.
Para o átomo de Enxofre (S):
Elétrons de valência = 6 (porque o enxofre está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 4
Para o átomo de fluorita (F):
Valência eletrônica = 7 (porque o flúor está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| S | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de enxofre (S), assim como o átomo de flúor (F), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis do SF2 acima é estável e não há mais alterações na estrutura do SF2 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis do SF2 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Ao fazer isso, você obterá a seguinte estrutura de Lewis do SF2.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: