O cloro é um não metal e pertence ao grupo dos halogênios na tabela periódica. O cloro é um elemento reativo que pode formar compostos com outros elementos, como o cloreto de sódio (sal de cozinha).
Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas há mais algumas coisas que você deve saber sobre esse assunto que deixarão seu conceito muito claro.
Então, vamos direto ao assunto.
Principais conclusões: O cloro é um metal?
- O cloro é um não metal e pertence ao grupo dos halogênios na tabela periódica .
- O cloro é muito reativo e pode facilmente formar compostos com outros elementos, incluindo metais .
- O cloro não pode formar ligações metálicas porque é um não metal e as ligações metálicas ocorrem apenas entre metais.
- O cloro difere de outros halogênios em termos de seu estado físico, sua eletronegatividade , sua reatividade com metais, seus pontos de ebulição e fusão e sua afinidade eletrônica.
Por que o cloro é um não metal?
O cloro é um não-metal porque não possui as propriedades físicas e químicas comumente associadas aos metais.
Os não-metais estão localizados no lado direito da tabela periódica e geralmente têm pontos de fusão e ebulição mais baixos, são maus condutores de calor e eletricidade e tendem a ganhar elétrons durante reações químicas.
Em contraste, os metais estão geralmente localizados à esquerda e no centro da tabela periódica, têm altos pontos de fusão e ebulição, são bons condutores de calor e eletricidade e tendem a perder elétrons durante reações químicas.
O cloro é um gás altamente reativo que existe na natureza como uma molécula diatômica (Cl2). Tem pontos de fusão e ebulição relativamente baixos, ambos bem abaixo da temperatura ambiente.
É também um mau condutor de calor e eletricidade e tende a ganhar elétrons para formar íons carregados negativamente durante reações químicas, por exemplo, quando reage com metais para formar compostos iônicos.
No geral, as propriedades físicas e químicas do cloro colocam-no firmemente na categoria de elementos não metálicos.
Propriedades não metálicas do cloro
Aqui está uma lista de algumas propriedades importantes do cloro:
- Estado físico: O cloro é um gás verde-amarelado claro à temperatura ambiente e à pressão atmosférica.
- Odor: O cloro tem um odor pungente e sufocante, que pode ser detectado mesmo em baixas concentrações.
- Densidade: O cloro é mais denso que o ar e tem uma densidade de aproximadamente 3,2 gramas por litro à temperatura ambiente.
- Ponto de fusão: O cloro tem um ponto de fusão baixo de -101,5°C (-150,7°F), o que significa que existe como gás à temperatura ambiente.
- Ponto de ebulição: O cloro tem um ponto de ebulição baixo de -34,6°C (-30,3°F), o que significa que ferve a uma temperatura relativamente baixa.
- Solubilidade: O cloro é moderadamente solúvel em água e forma uma solução ácida devido à formação de ácido clorídrico.
- Reatividade: O cloro é muito reativo e pode facilmente formar compostos com outros elementos, principalmente metais.
- Toxicidade: O cloro é altamente tóxico e pode ser prejudicial se inalado, ingerido ou em contato com a pele.
- Ação branqueadora: O cloro é um poderoso agente oxidante e pode branquear materiais coloridos ao degradar os pigmentos.
- Desinfetante: O cloro é comumente usado como desinfetante para tratamento de água e saneamento.
Cada uma dessas propriedades desempenha um papel importante no comportamento e nas aplicações do cloro.
Por exemplo, o seu estado físico e a sua reactividade fazem dele um desinfectante ideal, enquanto a sua toxicidade e a sua acção branqueadora exigem que seja manuseado com cuidado.
A solubilidade e o ponto de ebulição do cloro também afetam seu comportamento em diversas reações químicas.
O cloro pode formar ligações metálicas com outros elementos?
Não, o cloro não pode formar ligações metálicas com outros elementos. A ligação metálica é um tipo de ligação que ocorre entre metais, onde os elétrons de valência são livres para se mover e não estão associados a nenhum átomo específico.
O cloro, por outro lado, é um não-metal e forma ligações covalentes com outros não-metais ou ligações iônicas com metais.
Na ligação covalente , os átomos compartilham elétrons para completar suas camadas de valência e formar moléculas estáveis. No caso do cloro, normalmente forma ligações covalentes com outros não metais, como hidrogênio, oxigênio e carbono, para formar vários compostos. Por exemplo, quando o cloro reage com o hidrogénio, forma cloreto de hidrogénio, um composto covalente com uma ligação covalente polar.
Na ligação iônica , os elétrons são transferidos de um átomo para outro para formar íons com cargas opostas, que então se atraem para formar um composto iônico. O cloro também pode formar ligações iônicas com metais como sódio e potássio, onde aceita um elétron do metal para formar um íon cloreto com carga negativa.
Assim, em resumo, o cloro não pode formar ligações metálicas porque é um não-metal, e as ligações metálicas ocorrem apenas entre metais.
Como o cloro é diferente de outros halogênios?
O cloro é um dos cinco halogênios, que constituem um grupo de elementos da tabela periódica que inclui flúor, cloro, bromo, iodo e astato.
Embora todos os halogênios compartilhem propriedades semelhantes, o cloro difere de outros halogênios de várias maneiras:
- Estado físico: O cloro é um gás verde-amarelo claro à temperatura ambiente e à pressão atmosférica, enquanto o flúor é um gás amarelo claro e o bromo é um líquido marrom-avermelhado. Tanto o iodo quanto o astato são sólidos à temperatura ambiente, com o iodo formando cristais preto-púrpura e o astato sendo um sólido escuro e de aparência metálica.
- Eletronegatividade: O cloro tem uma eletronegatividade mais baixa que o flúor, o que significa que é menos reativo e menos propenso a formar ligações químicas com outros elementos. Em contraste, o flúor tem a maior eletronegatividade de todos os elementos e é muito reativo.
- Reatividade com metais: O cloro é menos reativo que o flúor e não tem tanta probabilidade de reagir de forma explosiva com metais. O bromo e o iodo são menos reativos que o cloro e também têm menos probabilidade de reagir com metais, enquanto o astato é muito raro e instável para ter muitas reações conhecidas.
- Pontos de ebulição e fusão: Os pontos de ebulição e fusão dos halogênios aumentam à medida que descemos no grupo. O cloro tem ponto de ebulição e fusão mais baixo do que o bromo e o iodo, enquanto o flúor tem o ponto de ebulição e fusão mais baixo de todos os halogênios.
- Usos: O cloro é comumente usado como desinfetante e para tratamento de água, enquanto o flúor é usado na produção de fluorocarbonos e outros compostos industriais. O bromo é usado em retardadores de chama, enquanto o iodo é usado em aplicações médicas e na produção de corantes.
No geral, embora todos os halogéneos partilhem propriedades semelhantes, as propriedades físicas e químicas específicas de cada halogéneo podem diferir significativamente. O cloro, em particular, difere de outros halogênios em seu estado físico, reatividade e usos.
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