Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura NSF Lewis tem um átomo de nitrogênio (N) no centro que é cercado por um átomo de enxofre (S) e um átomo de flúor (F). Existe uma ligação dupla entre os átomos de nitrogênio (N) e enxofre (S) e uma ligação simples entre os átomos de nitrogênio (N) e flúor (F).
Se você não entendeu nada da imagem acima da Estrutura de Lewis da NSF, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma Estrutura de Lewis da NSF.
Então, vamos passar às etapas de desenho da estrutura de Lewis da NSF.
Etapas de desenho da estrutura NSF Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula NSF
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de NSF, primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes no átomo de nitrogênio, no átomo de enxofre e também no átomo de flúor.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do nitrogênio, enxofre e também do flúor usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula NSF
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de nitrogênio:
O nitrogênio é um elemento do grupo 15 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no nitrogênio são 5 .
Você pode ver os 5 elétrons de valência presentes no átomo de nitrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de enxofre:
O enxofre é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no enxofre são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de enxofre, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de flúor:
A fluorita é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [3] Portanto, o elétron de valência presente na fluorita é 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de flúor, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula NSF = elétrons de valência doados por 1 átomo de nitrogênio + elétrons de valência doados por 1 átomo de enxofre + elétrons de valência doados por 1 átomo de flúor = 5 + 6 + 7 = 18 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é NSF e contém um átomo de nitrogênio (N), um átomo de enxofre (S) e um átomo de flúor (F).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de nitrogênio (N), átomo de enxofre (S) e átomo de flúor (F) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do átomo de nitrogênio (N), átomo de enxofre (S) e átomo de flúor (F), então o átomo de nitrogênio é menos eletronegativo .
Aqui o átomo de nitrogênio é o átomo central e os átomos de enxofre e flúor são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula NSF, você precisa colocar os pares de elétrons entre o átomo de nitrogênio (N) e enxofre (S) e entre o átomo de nitrogênio (N) e flúor (F).
Isto indica que esses átomos estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de NSF.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula NSF, você pode ver que os átomos externos são o átomo de enxofre e o átomo de flúor.
Esses átomos de enxofre e flúor formam um octeto e, portanto, são estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de NSF.
A molécula NSF tem um total de 18 elétrons de valência e destes, apenas 16 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 18 – 16 = 2 .
Você precisa colocar esses 2 elétrons no átomo central de nitrogênio no diagrama acima da molécula NSF.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central. Se não tiver octeto, mova o par solitário para formar uma ligação dupla ou tripla.
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de nitrogênio (N) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de nitrogênio (N), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Infelizmente, o átomo de nitrogênio não forma um octeto aqui. O nitrogênio tem apenas 6 elétrons e é instável.
Agora, para tornar este átomo de nitrogênio estável, você precisa deslocar o par de elétrons do átomo de enxofre externo para que o átomo de nitrogênio possa ter 8 elétrons (ou seja, um octeto).
Após movimentar esse par de elétrons, o átomo central de nitrogênio receberá mais 2 elétrons e seu total de elétrons passará a ser 8.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de nitrogênio forma um octeto porque possui 8 elétrons.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis da NSF é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura NSF Lewis.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal dos átomos de nitrogênio (N), enxofre (S) e flúor (F) presentes na molécula de NSF.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula NSF na imagem abaixo.
Para o átomo de nitrogênio (N):
Elétrons de valência = 5 (porque o nitrogênio está no grupo 15)
Elétrons de ligação = 6
Elétrons não ligantes = 2
Para o átomo de Enxofre (S):
Elétrons de valência = 6 (porque o enxofre está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 4
Para o átomo de flúor (F):
Valência eletrônica = 7 (porque o flúor está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| NÃO | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| S | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de nitrogênio (N), o átomo de enxofre (S), bem como o átomo de flúor (F), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis da NSF acima é estável e não há nenhuma outra alteração na estrutura da NSF acima.
Na estrutura de pontos de Lewis da NSF acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis da NSF.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: