Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura AlI3 Lewis possui um átomo de alumínio (Al) no centro que é rodeado por três átomos de iodo (I). Existem 3 ligações simples entre o átomo de alumínio (Al) e cada átomo de iodo (I).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis de AlI3, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis de AlI3 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do AlI3.
Etapas para desenhar a estrutura AlI3 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula AlI3
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de AlI3, primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de alumínio e também no átomo de iodo.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do alumínio e também do iodo usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula AlI3
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de alumínio:
O alumínio é um elemento do grupo 13 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no alumínio são 3 .
Você pode ver os 3 elétrons de valência presentes no átomo de alumínio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de iodo:
O iodo é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no iodo são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de iodo, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de AlI3 = elétrons de valência doados por 1 átomo de alumínio + elétrons de valência doados por 3 átomos de iodo = 3 + 7(3) = 24 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é AlI3 e contém átomos de alumínio (Al) e iodo (I).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de alumínio (Al) e do átomo de iodo (I) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do alumínio (Al) e do iodo (I), então o átomo de alumínio é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de alumínio (Al) é o átomo central e os átomos de iodo (I) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora na molécula de AlI3 devemos colocar os pares de elétrons entre o átomo de alumínio (Al) e os átomos de iodo (I).
Isto indica que o alumínio (Al) e o iodo (I) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de AlI3.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula AlI3 você pode ver que os átomos externos são átomos de iodo.
Esses átomos externos de iodo formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Adicionalmente, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de AlI3.
A molécula de AlI3 tem um total de 24 elétrons de valência e todos esses elétrons de valência são usados no diagrama de AlI3 acima.
Portanto, não há mais pares de elétrons para manter no átomo central.
Então agora vamos para a próxima etapa.
Passo 5: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do AlI3.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal nos átomos de alumínio (Al), bem como nos átomos de iodo (I) presentes na molécula AlI3.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de AlI3 na imagem abaixo.
Para o átomo de alumínio (Al):
Elétrons de valência = 3 (porque o alumínio está no grupo 13)
Elétrons de ligação = 6
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de iodo (I):
Elétron de valência = 7 (porque o iodo está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Al | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| EU | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de alumínio (Al), assim como o átomo de iodo (I), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis de AlI3 acima é estável e não há mais alterações na estrutura de AlI3 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de AlI3 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de AlI3.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: