Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura PH4+ Lewis possui um átomo de fósforo (P) no centro que é cercado por quatro átomos de hidrogênio (H). Existem 4 ligações simples entre o átomo de fósforo (P) e cada átomo de hidrogênio (H). Existe uma carga formal +1 no átomo de fósforo (P).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do PH4+, então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do íon PH4+ .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do íon PH4+.
Etapas de desenho da estrutura PH4 + Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência no íon PH4+
Para encontrar o número total de elétrons de valência no íon PH4+, primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de fósforo e também no átomo de hidrogênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do fósforo e também do hidrogênio usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência no íon PH4+
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de fósforo:
O fósforo é um elemento do grupo 15 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no fósforo são 5 .
Você pode ver os 5 elétrons de valência presentes no átomo de fósforo, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de hidrogênio:
O hidrogênio é um elemento do grupo 1 da tabela periódica. [2] Portanto, o elétron de valência presente no hidrogênio é 1 .
Você pode ver que apenas um elétron de valência está presente no átomo de hidrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência no íon PH4+ = elétrons de valência doados por 1 átomo de fósforo + elétrons de valência doados por 4 átomos de hidrogênio – 1 (por causa de uma carga +ve) = 5 + 1(4) – 1 = 8 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
(Lembre-se: se houver hidrogênio em determinada molécula, sempre coloque hidrogênio do lado de fora.)
Agora, aqui a molécula dada é PH4 e contém átomos de fósforo (P) e átomos de hidrogênio (H).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de fósforo (P) e do átomo de hidrogênio (H) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do fósforo (P) e do hidrogênio (H), então o átomo de hidrogênio é menos eletronegativo . Mas de acordo com a regra temos que manter o hidrogénio do lado de fora.
Aqui, o átomo de fósforo (P) é o átomo central e os átomos de hidrogênio (H) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora na molécula PH4 devemos colocar os pares de elétrons entre o átomo de fósforo (P) e os átomos de hidrogênio (H).
Isso indica que o fósforo (P) e o hidrogênio (H) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de PH4.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula PH4 você pode ver que os átomos externos são átomos de hidrogênio.
Esses átomos de hidrogênio externos formam um dupleto e, portanto, são estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes no íon PH4+.
O íon PH4+ tem um total de 8 elétrons de valência e todos esses elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, não há mais pares de elétrons para manter no átomo central.
Então agora vamos para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de fósforo (P) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de fósforo (P), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de fósforo forma um octeto. Isso significa que tem 8 elétrons.
E, portanto, o átomo central de fósforo é estável.
Agora vamos para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do PH4 é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do PH4.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal dos átomos de fósforo (P), bem como dos átomos de hidrogênio (H) presentes na molécula de PH4.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula PH4 na imagem abaixo.
Para o átomo de fósforo (P):
Elétrons de valência = 5 (porque o fósforo está no grupo 15)
Elétrons de ligação = 8
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de hidrogênio (H):
Elétron de valência = 1 (porque o hidrogênio está no grupo 1)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 0
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| P. | = | 5 | – | 02/08 | – | 0 | = | +1 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo de fósforo (P) tem carga +1 e os átomos de hidrogênio têm carga 0 .
Então vamos manter essas cargas nos respectivos átomos da molécula PH4.
Esta carga geral +1 na molécula PH4 é mostrada na imagem abaixo.
Na estrutura de pontos de Lewis do íon PH4+ acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Ao fazer isso, você obterá a seguinte estrutura de Lewis do íon PH4+.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: