Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura SiH2O Lewis tem um átomo de silício (Si) no centro que é cercado por dois átomos de hidrogênio (H) e um átomo de oxigênio (O). Existe uma ligação dupla entre os átomos de silício (Si) e oxigênio (O) e uma ligação simples entre os átomos de silício (Si) e hidrogênio (H).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do SiH2O, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do SiH2O.
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do SiH2O.
Etapas para desenhar a estrutura SiH2O Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula de SiH2O
Para encontrar o número total de elétrons de valência na molécula de SiH2O , primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes no átomo de silício, no átomo de hidrogênio e também no átomo de oxigênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do silício, do hidrogênio e também do oxigênio usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula de SiH2O
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de silício:
O silício é um elemento do grupo 14 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no silício são 4 .
Você pode ver os 4 elétrons de valência presentes no átomo de silício, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de hidrogênio:
O hidrogênio é um elemento do grupo 1 da tabela periódica. [2] Portanto, o elétron de valência presente no hidrogênio é 1 .
Você pode ver que apenas um elétron de valência está presente no átomo de hidrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [3] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de SiH2O = elétrons de valência doados por 1 átomo de silício + elétrons de valência doados por 2 átomos de hidrogênio + elétrons de valência doados por 1 átomo de oxigênio = 4 + 1(2) + 6 = 12 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
(Lembre-se: se houver hidrogênio em determinada molécula, sempre coloque hidrogênio do lado de fora.)
Agora, aqui a molécula dada é SiH2O e contém átomo de silício (Si), átomos de hidrogênio (H) e átomo de oxigênio (O).
Então, de acordo com a regra, temos que manter o hidrogênio fora.
Agora você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de silício (Si) e do átomo de oxigênio (O) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do silício (Si) e do oxigênio (O), então o átomo de silício é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de silício (Si) é o átomo central e o átomo de oxigênio (O) é o átomo externo.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de SiH2O, é necessário colocar os pares de elétrons entre os átomos de silício (Si) e oxigênio (O) e entre os átomos de silício (Si) e hidrogênio (H).
Isso indica que esses átomos estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de SiH2O.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula de SiH2O você pode ver que os átomos externos são átomos de hidrogênio e átomos de oxigênio.
Esses átomos de hidrogênio e oxigênio formam um dupleto e um octeto, respectivamente, e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de SiH2O.
A molécula de SiH2O tem um total de 12 elétrons de valência e todos esses elétrons de valência são usados no diagrama de SiH2O acima.
Portanto, não há mais pares de elétrons para manter no átomo central.
Então agora vamos para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central. Se não tiver octeto, mova o par solitário para formar uma ligação dupla ou tripla.
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de silício (Si) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de silício (Si), é necessário verificar se ele forma ou não um octeto.
Infelizmente, o átomo de silício não forma um byte aqui. O silício tem apenas 6 elétrons e é instável.
Agora, para tornar este átomo de silício estável, você precisa mover o par de elétrons do átomo de oxigênio externo para que o átomo de silício possa ter 8 elétrons (ou seja, um octeto).
Após movimentar esse par de elétrons, o átomo central de silício receberá mais 2 elétrons e seu total de elétrons passará a ser 8.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de silício forma um octeto porque possui 8 elétrons.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do SiH2O é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do SiH2O.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal dos átomos de silício (Si), hidrogênio (H) e oxigênio (O) presentes na molécula de SiH2O.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de SiH2O na imagem abaixo.
Para o átomo de silício (Si):
Elétrons de valência = 4 (porque o silício está no grupo 14)
Elétrons de ligação = 8
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de hidrogênio (H):
Elétron de valência = 1 (porque o hidrogênio está no grupo 1)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de oxigênio (O):
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 4
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Teixo | = | 4 | – | 02/08 | – | 0 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Oh | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de silício (Si), o átomo de hidrogênio (H), bem como o átomo de oxigênio (O), têm carga formal “zero” ” .
Isto indica que a estrutura de Lewis do SiH2O acima é estável e não há mais alterações na estrutura do SiH2O acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de SiH2O acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de SiH2O.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: