Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura PI5 Lewis possui um átomo de fósforo (P) no centro que é cercado por cinco átomos de iodo (I). Existem 5 ligações simples entre o átomo de fósforo (P) e cada átomo de iodo (I).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do PI5, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do PI5 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do PI5.
Etapas para desenhar a estrutura PI5 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula PI5
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula PI5, primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de fósforo e também no átomo de iodo.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do fósforo e também do iodo usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula PI5
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de fósforo:
O fósforo é um elemento do grupo 15 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no fósforo são 5 .
Você pode ver os 5 elétrons de valência presentes no átomo de fósforo, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de iodo:
O iodo é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no iodo são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de iodo, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula PI5 = elétrons de valência doados por 1 átomo de fósforo + elétrons de valência doados por 5 átomos de iodo = 5 + 7(5) = 40 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é PI5 e contém átomos de fósforo (P) e átomos de iodo (I).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de fósforo (P) e do átomo de iodo (I) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do fósforo (P) e do iodo (I), então o átomo de fósforo é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de fósforo (P) é o átomo central e os átomos de iodo (I) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora na molécula PI5 devemos colocar os pares de elétrons entre o átomo de fósforo (P) e os átomos de iodo (I).
Isto indica que o fósforo (P) e o iodo (I) estão quimicamente ligados entre si numa molécula PI5.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula PI5 você pode ver que os átomos externos são átomos de iodo.
Esses átomos externos de iodo formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula PI5.
A molécula PI5 tem um total de 40 elétrons de valência e todos esses elétrons de valência são usados no diagrama de PI5 acima.
Portanto, não há mais pares de elétrons para manter no átomo central.
Então agora vamos para a próxima etapa.
Passo 5: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do PI5.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal dos átomos de fósforo (P), bem como dos átomos de iodo (I) presentes na molécula PI5.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula PI5 na imagem abaixo.
Para o átomo de fósforo (P):
Elétrons de valência = 5 (porque o fósforo está no grupo 15)
Elétrons de ligação = 10
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de iodo (I):
Elétrons de valência = 7 (porque o iodo está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| P. | = | 5 | – | 2/10 | – | 0 | = | 0 |
| EU | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de fósforo (P), assim como o átomo de iodo (I), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis do PI5 acima é estável e não há mais alterações na estrutura do PI5 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de PI5 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de PI5.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: