Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura CF2S Lewis possui um átomo de carbono (C) no centro que é cercado por dois átomos de flúor (F) e um átomo de enxofre (S). Existe uma ligação dupla entre os átomos de carbono (C) e enxofre (S) e uma ligação simples entre os átomos de carbono (C) e flúor (F).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do CF2S, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do CF2S .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do CF2S.
Etapas para desenhar a estrutura CF2S Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula CF2S
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de CF2S, primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes no átomo de carbono, no átomo de enxofre e também no átomo de flúor.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do carbono, enxofre e também do flúor usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula CF2S
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de carbono:
O carbono é um elemento do grupo 14 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no carbono são 4 .
Você pode ver os 4 elétrons de valência presentes no átomo de carbono, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de flúor:
A fluorita é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [2] Portanto, o elétron de valência presente na fluorita é 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de flúor, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de enxofre:
O enxofre é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [3] Portanto, os elétrons de valência presentes no enxofre são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de enxofre, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula CF2S = elétrons de valência doados por 1 átomo de carbono + elétrons de valência doados por 1 átomo de enxofre + elétrons de valência doados por 2 átomos de flúor = 4 + 6 + 7(2) = 24 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é CF2S e contém átomos de carbono (C), átomos de enxofre (S) e átomos de flúor (F).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de carbono (C), átomo de enxofre (S) e átomos de flúor (F) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do átomo de carbono (C), do átomo de enxofre (S) e dos átomos de flúor (F), então o átomo de carbono é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de carbono é o átomo central e os átomos de enxofre e flúor são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula CF2S, é necessário colocar os pares de elétrons entre os átomos de carbono (C) e enxofre (S) e entre os átomos de carbono (C) e flúor (F).
Isto indica que estes átomos estão quimicamente ligados entre si numa molécula CF2S.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula CF2S você pode ver que os átomos externos são átomos de enxofre e átomos de flúor.
Esses átomos de enxofre e flúor formam um octeto e, portanto, são estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula CF2S.
A molécula CF2S tem um total de 24 elétrons de valência e todos esses elétrons de valência são usados no diagrama de CF2S acima.
Portanto, não há mais pares de elétrons para manter no átomo central.
Então agora vamos para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central. Se não tiver octeto, mova o par solitário para formar uma ligação dupla ou tripla.
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo de carbono central (C) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de carbono (C), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Infelizmente, o átomo de carbono não forma um octeto aqui. O carbono tem apenas 6 elétrons e é instável.
Agora, para tornar este átomo de carbono estável, você precisa deslocar o par de elétrons do átomo de enxofre externo para que o átomo de carbono possa ter 8 elétrons (ou seja, um octeto).
Após movimentar esse par de elétrons, o átomo de carbono central receberá mais 2 elétrons e seu total de elétrons passará a ser 8.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de carbono forma um octeto porque possui 8 elétrons.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do CF2S é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do CF2S.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal dos átomos de carbono (C), enxofre (S) e flúor (F) presentes na molécula CF2S.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula CF2S na imagem abaixo.
Para o átomo de carbono (C):
Elétrons de valência = 4 (porque o carbono está no grupo 14)
Elétrons de ligação = 8
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de Enxofre (S):
Elétrons de valência = 6 (porque o enxofre está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 4
Para o átomo de fluorita (F):
Valência eletrônica = 7 (porque o flúor está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| VS | = | 4 | – | 02/08 | – | 0 | = | 0 |
| S | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que os átomos de carbono (C), enxofre (S) e também de flúor (F) têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis do CF2S acima é estável e não há mais alterações na estrutura do CF2S acima.
Na estrutura de pontos de Lewis do CF2S acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis do CF2S.
(Nota: No passo 5, se tivéssemos movido o par de elétrons do átomo de flúor, haveria cargas +1 e -1 no flúor e no enxofre, respectivamente. Mas aqui estamos movendo o par de elétrons do átomo de enxofre, o que dá a estrutura mais estável (tendo cargas ” zero ” em todos os átomos.))
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: