Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura KrCl4 Lewis tem um átomo de criptônio (Kr) no centro que é cercado por quatro átomos de cloro (Cl). Existem 4 ligações simples entre o átomo de criptônio (Kr) e cada átomo de cloro (Cl). Existem 2 pares solitários no átomo de criptônio (Kr) e 3 pares solitários nos quatro átomos de cloro (Cl).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do KrCl4, então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do KrCl4.
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do KrCl4.
Etapas para desenhar a estrutura KrCl4 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula KrCl4
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de KrCl4, primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de criptônio, bem como no átomo de cloro.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui explicarei como encontrar facilmente os elétrons de valência do criptônio e também do cloro usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula KrCl4
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de criptônio:
Krypton é um elemento do grupo 18 da tabela periódica.[1] Portanto, os elétrons de valência presentes no criptônio são 8 .
Você pode ver os 8 elétrons de valência presentes no átomo de criptônio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de cloro:
O cloro é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no cloro são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de cloro, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula KrCl4 = elétrons de valência doados por 1 átomo de criptônio + elétrons de valência doados por 4 átomos de cloro = 8 + 7(4) = 36 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é KrCl4 e contém átomos de criptônio (Kr) e átomos de cloro (Cl).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de criptônio (Kr) e do átomo de cloro (Cl) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do criptônio (Kr) e do cloro (Cl), então o átomo de criptônio é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de criptônio (Kr) é o átomo central e os átomos de cloro (Cl) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora na molécula de KrCl4 devemos colocar os pares de elétrons entre o átomo de criptônio (Kr) e os átomos de cloro (Cl).
Isso indica que o criptônio (Kr) e o cloro (Cl) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de KrCl4.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula KrCl4 você pode ver que os átomos externos são átomos de cloro.
Esses átomos externos de cloro formam um octeto e, portanto, são estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula KrCl4.
A molécula KrCl4 tem um total de 36 elétrons de valência e destes, apenas 32 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 36 – 32 = 4 .
Você precisa colocar esses 4 elétrons no átomo central de criptônio no diagrama acima da molécula KrCl4.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Passo 5: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do KrCl4.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal dos átomos de criptônio (Kr), bem como dos átomos de cloro (Cl) presentes na molécula de KrCl4.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula KrCl4 na imagem abaixo.
Para o átomo de Krypton (Kr):
Elétrons de valência = 8 (porque criptônio está no grupo 18)
Elétrons de ligação = 8
Elétrons não ligantes = 4
Para o átomo de cloro (Cl):
Valência eletrônica = 7 (porque o cloro está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Cr | = | 8 | – | 02/08 | – | 4 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de criptônio (Kr), assim como o átomo de cloro (Cl), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis de KrCl4 acima é estável e não há mais alterações na estrutura de KrCl4 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de KrCl4 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de KrCl4.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: