Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura TeO2 Lewis possui um átomo de telúrio (Te) no centro que é cercado por dois átomos de oxigênio (O). Existem 2 ligações duplas entre o átomo de telúrio (Te) e cada átomo de oxigênio (O). Existem 2 pares isolados nos átomos de oxigênio (O) e 1 par isolado no átomo de telúrio (Te).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do TeO2, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do TeO2 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do TeO2.
Etapas para desenhar a estrutura TeO2 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula de TeO2
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de TeO2, primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de telúrio, bem como no átomo de oxigênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui explicarei como encontrar facilmente os elétrons de valência do telúrio e também do oxigênio usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula de TeO2
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de telúrio:
O telúrio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no telúrio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de telúrio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de TeO2 = elétrons de valência doados por 1 átomo de telúrio + elétrons de valência doados por 2 átomos de oxigênio = 6 + 6(2) = 18 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é TeO2 e contém átomos de telúrio (Te) e átomos de oxigênio (O).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de telúrio (Te) e do átomo de oxigênio (O) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do telúrio (Te) e do oxigênio (O), então o átomo de telúrio é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de telúrio (Te) é o átomo central e os átomos de oxigênio (O) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora na molécula de TeO2 devemos colocar os pares de elétrons entre o átomo de telúrio (Te) e os átomos de oxigênio (O).
Isto indica que o telúrio (Te) e o oxigênio (O) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de TeO2.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no diagrama da molécula de TeO2 você pode ver que os átomos externos são átomos de oxigênio.
Esses átomos externos de oxigênio formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de TeO2.
A molécula de TeO2 possui um total de 18 elétrons de valência e destes, apenas 16 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 18 – 16 = 2 .
Você precisa colocar esses 2 elétrons no átomo central de telúrio no diagrama acima da molécula de TeO2.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central. Se não tiver octeto, mova o par solitário para formar uma ligação dupla ou tripla.
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de telúrio (Te) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de telúrio (Te), é necessário verificar se ele forma um octeto ou não.
Infelizmente, o átomo de telúrio não forma um octeto aqui. O telúrio tem apenas 6 elétrons e é instável.
Agora, para tornar este átomo de telúrio estável, você precisa deslocar o par de elétrons do átomo de oxigênio externo para que o átomo de telúrio possa ter 8 elétrons (ou seja, um octeto).
Depois de mover este par de elétrons, o átomo central de telúrio receberá mais 2 elétrons e, portanto, seu total de elétrons passará a ser 8.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de telúrio forma um octeto porque possui 8 elétrons.
Agora vamos para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do TeO2 é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do TeO2.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal nos átomos de telúrio (Te), bem como nos átomos de oxigênio (O) presentes na molécula de TeO2.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de TeO2 na imagem abaixo.
Para o átomo de telúrio (Te):
Elétrons de valência = 6 (porque o telúrio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 6
Elétrons não ligantes = 2
Para o átomo de oxigênio (O) com ligação dupla:
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 4
Para o átomo de oxigênio (O) de ligação simples:
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Você | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| O (salto duplo) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| O (ligação simples) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo de telúrio (Te) tem uma carga de +1 e o átomo de oxigênio (O) de ligação simples tem uma carga de -1 .
Por esta razão, a estrutura de Lewis do TeO2 obtida acima não é estável.
Estas cargas devem, portanto, ser minimizadas movendo os pares de elétrons em direção ao átomo de telúrio.
Depois de mover o par de elétrons do átomo de oxigênio para o átomo de telúrio, a estrutura de Lewis do TeO2 torna-se mais estável.
Na estrutura de pontos de Lewis do TeO2 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Isso lhe dará a seguinte estrutura de Lewis do TeO2.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: