Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura TeO3 Lewis possui um átomo de telúrio (Te) no centro que é rodeado por três átomos de oxigênio (O). Existem 3 ligações duplas entre o átomo de telúrio (Te) e cada átomo de oxigênio (O). Existem 2 pares solitários nos três átomos de oxigênio (O).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do TeO3, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do TeO3 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do TeO3.
Etapas para desenhar a estrutura TeO3 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula de TeO3
Para encontrar o número total de elétrons de valência na molécula de TeO3 , primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de telúrio e também no átomo de oxigênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui explicarei como encontrar facilmente os elétrons de valência do telúrio e também do oxigênio usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula de TeO3
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de telúrio:
O telúrio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no telúrio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de telúrio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de TeO3 = elétrons de valência doados por 1 átomo de telúrio + elétrons de valência doados por 3 átomos de oxigênio = 6 + 6(3) = 24 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é TeO3 e contém átomos de telúrio (Te) e átomos de oxigênio (O).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de telúrio (Te) e do átomo de oxigênio (O) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do telúrio (Te) e do oxigênio (O), então o átomo de telúrio é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de telúrio (Te) é o átomo central e os átomos de oxigênio (O) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora na molécula de TeO3 devemos colocar os pares de elétrons entre o átomo de telúrio (Te) e os átomos de oxigênio (O).
Isto indica que o telúrio (Te) e o oxigênio (O) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de TeO3.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula de TeO3 você pode ver que os átomos externos são átomos de oxigênio.
Esses átomos externos de oxigênio formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de TeO3.
A molécula de TeO3 tem um total de 24 elétrons de valência e todos esses elétrons de valência são usados no diagrama de TeO3 acima.
Portanto, não há mais pares de elétrons para manter no átomo central.
Então agora vamos para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central. Se não tiver octeto, mova o par solitário para formar uma ligação dupla ou tripla.
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de telúrio (Te) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de telúrio (Te), é necessário verificar se ele forma um octeto ou não.
Infelizmente, o átomo de telúrio não forma um octeto aqui. O telúrio tem apenas 6 elétrons e é instável.
Agora, para tornar este átomo de telúrio estável, você precisa deslocar o par de elétrons do átomo de oxigênio externo para que o átomo de telúrio possa ter 8 elétrons (ou seja, um octeto).
Depois de mover este par de elétrons, o átomo central de telúrio receberá mais 2 elétrons e, portanto, seu total de elétrons passará a ser 8.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de telúrio forma um octeto porque possui 8 elétrons.
Agora vamos para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do TeO3 é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do TeO3.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal dos átomos de telúrio (Te), bem como dos átomos de oxigênio (O) presentes na molécula de TeO3.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de TeO3 na imagem abaixo.
Para o átomo de telúrio (Te):
Elétrons de valência = 6 (porque o telúrio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 8
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de oxigênio (O) com ligação dupla:
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 4
Para o átomo de oxigênio (O) de ligação simples:
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Você | = | 6 | – | 02/08 | – | 0 | = | +2 |
| O (salto duplo) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| O (ligação simples, 1ª) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| O (ligação simples, 2ª) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo de telúrio (Te) tem uma carga de +2 e os dois átomos de oxigênio (O) ligados individualmente têm cargas de -1 .
Por esta razão, a estrutura de Lewis do TeO3 obtida acima não é estável.
Estas cargas devem, portanto, ser minimizadas movendo os pares de elétrons em direção ao átomo de telúrio.
Depois de mover os pares de elétrons do átomo de oxigênio para o átomo de telúrio, a estrutura de Lewis do TeO3 torna-se mais estável.
Na estrutura de pontos de Lewis do TeO3 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Ao fazer isso, você obterá a seguinte estrutura de Lewis do TeO3.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: