Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura SeO4 2-Lewis possui um átomo de selênio (Se) no centro que é cercado por quatro átomos de oxigênio (O). Existem 2 ligações simples e 2 ligações duplas entre o átomo de selênio (Se) e cada átomo de oxigênio (O). Existem 2 pares solitários em átomos de oxigênio (O) com ligação dupla e 3 pares solitários em átomos de oxigênio (O) com ligação simples.
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura SeO4 2-Lewis, então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do SeO4 2- ion .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do íon SeO4 2- .
Etapas para desenhar a estrutura SeO4 2-Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência no íon SeO4 2
Para encontrar o número total de elétrons de valência no íon SeO4 2-, primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de selênio, bem como no átomo de oxigênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do selênio e também do oxigênio usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência no íon SeO4 2
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de selênio:
O selênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no selênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de selênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência em SeO4 2- ion = elétrons de valência doados por 1 átomo de selênio + elétrons de valência doados por 4 átomos de oxigênio + 2 elétrons extras são adicionados devido a 2 cargas negativas = 6 + 6(4) + 2 = 32 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui o íon fornecido é o íon SeO4 2- e contém átomos de selênio (Se) e átomos de oxigênio (O).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de selênio (Se) e do átomo de oxigênio (O) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do selênio (Se) e do oxigênio (O), então o átomo de selênio é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de selênio (Se) é o átomo central e os átomos de oxigênio (O) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de SeO4, é necessário colocar os pares de elétrons entre o átomo de selênio (Se) e os átomos de oxigênio (O).
Isto indica que o selênio (Se) e o oxigênio (O) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de SeO4.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula de SeO4 você pode ver que os átomos externos são átomos de oxigênio.
Esses átomos externos de oxigênio formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes no íon SeO4 2- .
O íon SeO4 2- tem um total de 32 elétrons de valência e todos esses elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, não há mais pares de elétrons para manter no átomo central.
Então agora vamos para a próxima etapa.
Passo 5: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do íon SeO4 2- .
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal nos átomos de selênio (Se), bem como nos átomos de oxigênio (O) presentes na molécula de SeO4.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de SeO4 na imagem abaixo.
Para o átomo de selênio (Se):
Elétrons de valência = 6 (porque o selênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 8
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de oxigênio (O):
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Se | = | 6 | – | 02/08 | – | 0 | = | +2 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo de selênio (Se) tem uma carga de +2 , enquanto todos os átomos de oxigênio têm uma carga de -1 .
Então vamos manter essas cargas nos respectivos átomos da molécula de SeO4.
A imagem acima mostra que a estrutura de Lewis do SeO4 não é estável.
Portanto, precisamos de minimizar estas cargas movendo o par de eletrões do átomo de oxigénio para o átomo de selénio.
Depois de mover o par de elétrons do átomo de oxigênio para o átomo de selênio, as cargas do selênio e de dois átomos de oxigênio tornam-se zero. E é uma estrutura de Lewis mais estável. (veja imagem abaixo).
Duas cargas -ve permanecem nos átomos de oxigênio, dando uma carga formal -2 na molécula de SeO4.
Esta carga geral -2 na molécula de SeO4 é mostrada na imagem abaixo.
Na estrutura de pontos de Lewis acima do íon SeO4 2-, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Isso lhe dará a seguinte estrutura de Lewis do íon SeO4 2-.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: