Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura CCl4 Lewis possui um átomo de carbono (C) no centro que é cercado por quatro átomos de cloro (Cl). Existem 4 ligações simples entre o átomo de carbono (C) e cada átomo de cloro (Cl). Existem 3 pares solitários dos quatro átomos de cloro (Cl).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis de CCl4, então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis de CCl4 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do CCl4.
Etapas para desenhar a estrutura CCl4 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula CCl4
Para encontrar o número total de elétrons de valência na molécula de CCl4 , primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes no átomo de carbono e também no átomo de cloro.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do carbono e também do cloro usando uma tabela periódica .
Elétrons totais de valência na molécula CCl4
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de carbono:
O carbono é um elemento do grupo 14 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no carbono são 4 .
Você pode ver os 4 elétrons de valência presentes no átomo de carbono, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de cloro:
O cloro é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no cloro são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de cloro, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula CCl4 = elétrons de valência doados por 1 átomo de carbono + elétrons de valência doados por 4 átomos de cloro = 4 + 7(4) = 32 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é CCl4 e contém átomos de carbono (C) e átomos de cloro (Cl).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de carbono (C) e do átomo de cloro (Cl) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do carbono (C) e do cloro (Cl), então o átomo de carbono é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de carbono (C) é o átomo central e os átomos de cloro (Cl) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora na molécula CCl4 devemos colocar os pares de elétrons entre o átomo de carbono (C) e os átomos de cloro (Cl).
Isso indica que o carbono (C) e o cloro (Cl) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de CCl4.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula CCl4 você pode ver que os átomos externos são átomos de cloro.
Esses átomos externos de cloro formam um octeto e, portanto, são estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula CCl4.
A molécula CCl4 tem um total de 32 elétrons de valência e todos esses elétrons de valência são usados no diagrama de CCl4 acima.
Portanto, não há mais pares de elétrons para manter no átomo central.
Então agora vamos para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo de carbono central (C) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de carbono (C), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de carbono forma um octeto. Isso significa que tem 8 elétrons.
E assim o átomo de carbono central é estável.
Agora vamos para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do CCl4 é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do CCl4.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal dos átomos de carbono (C), bem como dos átomos de cloro (Cl) presentes na molécula de CCl4.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula CCl4 na imagem abaixo.
Para o átomo de carbono (C):
Elétrons de valência = 4 (porque o carbono está no grupo 14)
Elétrons de ligação = 8
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de cloro (Cl):
Valência eletrônica = 7 (porque o cloro está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| VS | = | 4 | – | 02/08 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de carbono (C) , assim como o átomo de cloro (Cl), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis do CCl4 acima é estável e não há mais alterações na estrutura do CCl4 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de CCl4 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de CCl4.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: