Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura de Lewis do MgF2 possui um átomo de magnésio (Mg) no centro que é cercado por dois átomos de flúor (F). Existem 2 ligações simples entre o átomo de magnésio (Mg) e cada átomo de flúor (F). Existem 3 pares solitários nos dois átomos de flúor (F).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do MgF2 (difluoreto de magnésio), então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do MgF2.
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do MgF2.
Etapas para desenhar a estrutura MgF2 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula de MgF2
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de MgF2 (difluoreto de magnésio), primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de magnésio, bem como no átomo de flúor.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do magnésio e também do flúor usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula de MgF2
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de magnésio:
O magnésio é um elemento do grupo 2 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no magnésio são 2 .
Você pode ver os 2 elétrons de valência presentes no átomo de magnésio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de flúor:
A fluorita é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [2] Portanto, o elétron de valência presente na fluorita é 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de flúor, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de MgF2 = elétrons de valência doados por 1 átomo de magnésio + elétrons de valência doados por 2 átomos de flúor = 2 + 7(2) = 16 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é MgF2 (difluoreto de magnésio) e contém átomos de magnésio (Mg) e átomos de flúor (F).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de magnésio (Mg) e do átomo de flúor (F) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do magnésio (Mg) e do flúor (F), então o átomo de magnésio é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de magnésio (Mg) é o átomo central e os átomos de flúor (F) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora na molécula de MgF2 devemos colocar os pares de elétrons entre o átomo de magnésio (Mg) e os átomos de flúor (F).
Isto indica que o magnésio (Mg) e o flúor (F) estão quimicamente ligados entre si numa molécula de MgF2.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula de MgF2 você pode ver que os átomos externos são átomos de flúor.
Esses átomos externos de flúor formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de MgF2.
A molécula de MgF2 tem um total de 16 elétrons de valência e todos esses elétrons de valência são usados no diagrama de MgF2 acima.
Portanto, não há mais pares de elétrons para manter no átomo central.
Então agora vamos para a próxima etapa.
Passo 5: Verifique a estabilidade do átomo central
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de magnésio (Mg) é estável ou não.
Agora o magnésio só precisa de 4 elétrons para se tornar estável. Os orbitais s do magnésio são completamente preenchidos por esses 4 elétrons.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de magnésio possui 4 elétrons e, portanto, é estável.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do MgF2 é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do MgF2.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal dos átomos de magnésio (Mg), bem como dos átomos de flúor (F) presentes na molécula de MgF2.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de MgF2 na imagem abaixo.
Para o átomo de magnésio (Mg):
Elétrons de valência = 2 (porque o magnésio está no grupo 2)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de flúor (F):
Valência eletrônica = 7 (porque o flúor está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| mg | = | 2 | – | 4/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de magnésio (Mg), assim como o átomo de flúor (F), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis do MgF2 acima é estável e não há mais alterações na estrutura do MgF2 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de MgF2 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Isso resultará na seguinte estrutura de Lewis do MgF2.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: