Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura BrF Lewis possui um átomo de bromo (Br) e um átomo de flúor (F) que contêm uma ligação simples entre eles. Existem 3 pares solitários no átomo de bromo (Br), bem como no átomo de flúor (F).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do BrF, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do BrF .
Então, vamos passar às etapas de desenho da estrutura de Lewis do BrF.
Etapas para desenhar a estrutura BrF Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula de BrF
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de BrF, primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de bromo e também no átomo de flúor.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do bromo e também do flúor usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula de BrF
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de bromo:
O bromo é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no bromo são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de bromo, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de flúor:
A fluorita é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [2] Portanto, o elétron de valência presente na fluorita é 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de flúor, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de BrF = elétrons de valência doados por 1 átomo de bromo + elétrons de valência doados por 1 átomo de flúor = 7 + 7 = 14 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora aqui a molécula dada é BrF. Ele possui apenas dois átomos, então você pode selecionar qualquer um deles como átomo central.
Vamos supor que o átomo de bromo seja o átomo central.
(Você deve considerar o átomo menos eletronegativo como o átomo central).
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de BrF, é necessário colocar os pares de elétrons entre o átomo de bromo (Br) e o átomo de flúor (F).
Isto indica que o bromo (Br) e o flúor (F) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de BrF.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade do átomo externo.
Aqui no diagrama da molécula de BrF, assumimos que o átomo de bromo era o átomo central. O flúor é, portanto, o átomo externo.
Devemos, portanto, tornar o átomo de flúor estável.
Você pode ver na imagem abaixo que o átomo de flúor forma um octeto e, portanto, é estável.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de BrF.
A molécula de BrF tem um total de 14 elétrons de valência e destes, apenas 8 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 14 – 8 = 6 .
Você precisa colocar esses 6 elétrons no átomo de bromo no diagrama acima da molécula de BrF.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Passo 5: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do BrF.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal nos átomos de bromo (Br), bem como nos átomos de flúor (F) presentes na molécula de BrF.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de BrF na imagem abaixo.
Para o átomo de bromo (Br):
Elétrons de valência = 7 (porque o bromo está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 6
Elétrons não ligantes = 4
Para o átomo de fluorita (F):
Elétrons de valência = 7 (porque a fluorita está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| irmão | = | 7 | – | 6/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de bromo (Br), assim como o átomo de flúor (F), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis do BrF acima é estável e não há mais alterações na estrutura do BrF acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de BrF acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis do BrF.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: