Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura SBr6 Lewis possui um átomo de enxofre (S) no centro que é rodeado por seis átomos de bromo (Br). Existem 6 ligações simples entre o átomo de Enxofre (S) e cada átomo de Bromo (Br).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do SBr6, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do SBr6 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do SBr6.
Passos para desenhar a estrutura SBr6 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula SBr6
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de SBr6, primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de enxofre, bem como no átomo de bromo.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do enxofre e também do bromo usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula SBr6
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de enxofre:
O enxofre é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no enxofre são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de enxofre, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de bromo:
O bromo é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no bromo são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de bromo, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula SBr6 = elétrons de valência doados por 1 átomo de enxofre + elétrons de valência doados por 6 átomos de bromo = 6 + 7(6) = 48 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é SBr6 e contém átomos de enxofre (S) e átomos de bromo (Br).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de enxofre (S) e do átomo de bromo (Br) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do enxofre (S) e do bromo (Br), então o átomo de enxofre é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de enxofre (S) é o átomo central e os átomos de bromo (Br) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula SBr6, é necessário colocar os pares de elétrons entre o átomo de enxofre (S) e os átomos de bromo (Br).
Isto indica que o enxofre (S) e o bromo (Br) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula SBr6.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula SBr6 você pode ver que os átomos externos são átomos de bromo.
Esses átomos externos de bromo formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula SBr6.
A molécula SBr6 tem um total de 48 elétrons de valência e todos esses elétrons de valência são usados no diagrama de SBr6 acima.
Portanto, não há mais pares de elétrons para manter no átomo central.
Então agora vamos para a próxima etapa.
Passo 5: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do SBr6.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal dos átomos de enxofre (S), bem como dos átomos de bromo (Br) presentes na molécula SBr6.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula SBr6 na imagem abaixo.
Para o átomo de Enxofre (S):
Elétrons de valência = 6 (porque o enxofre está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 12
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de bromo (Br):
Elétrons de valência = 7 (porque o bromo está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| S | = | 6 | – | 2/12 | – | 0 | = | 0 |
| irmão | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de enxofre (S), bem como o átomo de bromo (Br), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis do SBr6 acima é estável e não há mais alterações na estrutura do SBr6 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis do SBr6 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis do SBr6.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: