Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura de Lewis BrO- (íon hipobromito) possui um átomo de bromo (Br) e um átomo de oxigênio (O) que contêm uma ligação simples entre eles. Existem 3 pares solitários no átomo de bromo (Br), bem como no átomo de oxigênio (O). Existe uma carga formal -1 no átomo de oxigênio (O).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do BrO- (íon hipobromito), então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis doíon BrO- .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do íon BrO.
Passos para desenhar a estrutura BrO-lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência no íon BrO
Para encontrar o número total de elétrons de valência em um BrO- (íon hipobromito), primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes em um único átomo de bromo, bem como no átomo de oxigênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do bromo e também do oxigênio usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência no íon BrO
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de bromo:
O bromo é um elemento do grupo 17 da tabela periódica.[1] Portanto, os elétrons de valência presentes no bromo são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de bromo, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência no íon BrO- = elétrons de valência doados por 1 átomo de bromo + elétrons de valência doados por 1 átomo de oxigênio + 1 elétron extra é adicionado devido a 1 carga negativa = 7 + 6 + 1 = 14 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui o íon fornecido é o íon BrO. Ele possui apenas dois átomos, então você pode selecionar qualquer um deles como átomo central.
Vamos supor que o átomo de bromo seja o átomo central.
(Você deve considerar o átomo menos eletronegativo como o átomo central).
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de BrO, é necessário colocar os pares de elétrons entre o átomo de bromo (Br) e o átomo de oxigênio (O).
Isso indica que o átomo de bromo (Br) e o átomo de oxigênio (O) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de BrO.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade do átomo externo.
Aqui no diagrama da molécula de BrO, assumimos que o átomo de bromo era o átomo central. O oxigênio é, portanto, o átomo externo.
Então você precisa tornar o átomo de oxigênio estável.
Você pode ver na imagem abaixo que o átomo de oxigênio forma um octeto e, portanto, é estável.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes no íon BrO.
O íon BrO tem um total de 14 elétrons de valência e destes, apenas 8 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 14 – 8 = 6 .
Você precisa colocar esses 6 elétrons no átomo de bromo no diagrama acima da molécula de BrO.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de bromo (Br) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de bromo (Br), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de bromo forma um octeto. Isso significa que tem 8 elétrons.
E, portanto, o átomo de bromo é estável.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do íon BrO é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do BrO.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal do átomo de bromo (Br), bem como do átomo de oxigênio (O) presente na molécula de BrO.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de BrO na imagem abaixo.
Para o átomo de bromo (Br):
Elétrons de valência = 7 (porque o bromo está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
Para o átomo de oxigênio (O):
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| irmão | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo de bromo (Br) tem carga zero e o átomo de oxigênio (O) tem carga -1 .
Então vamos manter essas cargas nos respectivos átomos da molécula de BrO.
Esta carga geral -1 na molécula de BrO é mostrada na imagem abaixo.
Na estrutura de pontos de Lewis do íon BrO acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis do íon BrO.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: