Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura CH3I Lewis tem um átomo de carbono (C) no centro que é cercado por três átomos de hidrogênio (H) e um átomo de iodo (I). Existe uma ligação simples entre os átomos de carbono (C) e iodo (I), bem como entre os átomos de carbono (C) e hidrogênio (H). Existem 3 pares solitários no átomo de iodo (I).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis de CH3I, então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis de CH3I .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do CH3I.
Etapas para desenhar a estrutura CH3I Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula CH3I
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de CH3I, primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes no átomo de carbono, no átomo de hidrogênio e também no átomo de iodo.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do carbono, hidrogênio e também do iodo usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula CH3I
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de carbono:
O carbono é um elemento do grupo 14 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no carbono são 4 .
Você pode ver os 4 elétrons de valência presentes no átomo de carbono, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de hidrogênio:
O hidrogênio é um elemento do grupo 1 da tabela periódica. [2] Portanto, o elétron de valência presente no hidrogênio é 1 .
Você pode ver que apenas um elétron de valência está presente no átomo de hidrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de iodo:
O iodo é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [3] Portanto, os elétrons de valência presentes no iodo são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de iodo, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula CH3I = elétrons de valência doados por 1 átomo de carbono + elétrons de valência doados por 3 átomos de hidrogênio + elétrons de valência doados por 1 átomo de iodo = 4 + 1(3) + 7 = 14 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
(Lembre-se: se houver hidrogênio em determinada molécula, sempre coloque hidrogênio do lado de fora.)
Agora, aqui a molécula dada é CH3I e contém átomo de carbono (C), átomos de hidrogênio (H) e átomo de iodo (I).
Então, de acordo com a regra, temos que manter o hidrogênio fora.
Agora você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de carbono (C) e do átomo de iodo (I) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do carbono (C) e do iodo (I), então o átomo de carbono é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de carbono (C) é o átomo central e o átomo de iodo (I) é o átomo externo.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula CH3I, é necessário colocar os pares de elétrons entre os átomos de carbono (C) e iodo (I) e entre os átomos de carbono (C) e hidrogênio (H).
Isso indica que esses átomos estão quimicamente ligados entre si em uma molécula CH3I.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula CH3I você pode ver que os átomos externos são átomos de hidrogênio e átomos de iodo.
Esses átomos de hidrogênio e iodo formam um dupleto e um octeto , respectivamente, e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula CH3I.
A molécula CH3I tem um total de 14 elétrons de valência e todos esses elétrons de valência são usados no diagrama de CH3I acima.
Portanto, não há mais pares de elétrons para manter no átomo central.
Então agora vamos para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo de carbono central (C) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de carbono (C), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de carbono forma um octeto. Isso significa que tem 8 elétrons.
E assim o átomo de carbono central é estável.
Agora vamos para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do CH3I é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do CH3I.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal dos átomos de carbono (C), hidrogênio (H) e iodo (I) presentes na molécula CH3I.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula CH3I na imagem abaixo.
Para o átomo de carbono (C):
Elétrons de valência = 4 (porque o carbono está no grupo 14)
Elétrons de ligação = 8
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de hidrogênio (H):
Elétron de valência = 1 (porque o hidrogênio está no grupo 1)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de iodo (I):
Elétron de valência = 7 (porque o iodo está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| VS | = | 4 | – | 02/08 | – | 0 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| EU | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de carbono (C), o átomo de hidrogênio (H), bem como o átomo de iodo (I), têm carga formal “zero” ” .
Isto indica que a estrutura de Lewis de CH3I acima é estável e não há mais alterações na estrutura de CH3I acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de CH3I acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de CH3I.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: