Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura CI4 Lewis possui um átomo de carbono (C) no centro que é rodeado por quatro átomos de iodo (I). Existem 4 ligações simples entre o átomo de carbono (C) e cada átomo de iodo (I). Existem 3 pares solitários nos quatro átomos de iodo (I).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do CI4, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do CI4 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do CI4.
Etapas para desenhar a estrutura CI4 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula CI4
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de CI4, primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de carbono, bem como no átomo de iodo.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do carbono e também do iodo usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula CI4
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de carbono:
O carbono é um elemento do grupo 14 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no carbono são 4 .
Você pode ver os 4 elétrons de valência presentes no átomo de carbono, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de iodo:
O iodo é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no iodo são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de iodo, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula CI4 = elétrons de valência doados por 1 átomo de carbono + elétrons de valência doados por 4 átomos de iodo = 4 + 7(4) = 32 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é CI4 e contém átomos de carbono (C) e átomos de iodo (I).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de carbono (C) e do átomo de iodo (I) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do carbono (C) e do iodo (I), então o átomo de carbono é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de carbono (C) é o átomo central e os átomos de iodo (I) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora na molécula CI4 devemos colocar os pares de elétrons entre o átomo de carbono (C) e os átomos de iodo (I).
Isso indica que o carbono (C) e o iodo (I) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula CI4.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui, no esboço da molécula CI4, você pode ver que os átomos externos são átomos de iodo.
Esses átomos externos de iodo formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula CI4.
A molécula CI4 tem um total de 32 elétrons de valência e todos esses elétrons de valência são usados no diagrama de CI4 acima.
Portanto, não há mais pares de elétrons para manter no átomo central.
Então agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo de carbono central (C) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de carbono (C), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de carbono forma um octeto. Isso significa que tem 8 elétrons.
E assim o átomo de carbono central é estável.
Agora vamos para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do CI4 é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do CI4.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal dos átomos de carbono (C), bem como dos átomos de iodo (I) presentes na molécula CI4.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula CI4 na imagem abaixo.
Para o átomo de carbono (C):
Elétrons de valência = 4 (porque o carbono está no grupo 14)
Elétrons de ligação = 8
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de iodo (I):
Elétron de valência = 7 (porque o iodo está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| VS | = | 4 | – | 02/08 | – | 0 | = | 0 |
| EU | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de carbono (C), assim como o átomo de iodo (I), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis de CI4 acima é estável e não há mais alterações na estrutura de CI4 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de CI4 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de CI4.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: