Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
IO 2 – a estrutura de Lewis tem um átomo de iodo (I) no centro que é rodeado por dois átomos de oxigênio (O). Existe 1 ligação simples e 1 ligação dupla entre o átomo de iodo (I) e cada átomo de oxigênio (O). Existem 2 pares isolados em um átomo de oxigênio com ligação dupla (O) e 3 pares isolados em um átomo de oxigênio com ligação simples (O).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura IO2-lewis, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do íon IO2 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do íon IO2.
Passos para desenhar a estrutura IO2-Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência no íon IO2
Para encontrar o número total de elétrons de valência no íon IO2, primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes no átomo de iodo, bem como no átomo de oxigênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do iodo e também do oxigênio usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência no íon IO2-
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de iodo:
O iodo é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no iodo são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de iodo, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência em IO 2 – íon = elétrons de valência doados por 1 átomo de iodo + elétrons de valência doados por 2 átomos de oxigênio + 1 elétron extra é adicionado devido a 1 carga negativa = 7 + 6(2) + 1 = 20 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui o íon fornecido é IO2- e contém átomos de iodo (I) e átomos de oxigênio (O).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de iodo (I) e do átomo de oxigênio (O) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do iodo (I) e do oxigênio (O), então o átomo de iodo é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de iodo (I) é o átomo central e os átomos de oxigênio (O) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora na molécula de IO2 você precisa colocar os pares de elétrons entre o átomo de iodo (I) e os átomos de oxigênio (O).
Isto indica que o iodo (I) e o oxigênio (O) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de IO2.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula de IO2 você pode ver que os átomos externos são átomos de oxigênio.
Esses átomos externos de oxigênio formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes no íon IO2-.
O íon IO2- tem um total de 20 elétrons de valência e destes, apenas 16 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 20 – 16 = 4 .
Você precisa colocar esses 4 elétrons no átomo central de iodo no diagrama acima da molécula de IO2.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de iodo (I) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de iodo(I), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de iodo forma um octeto. Isso significa que tem 8 elétrons.
E assim o átomo central de iodo é estável.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do íon IO2 é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do íon IO2.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal nos átomos de iodo (I), bem como nos átomos de oxigênio (O) presentes no íon IO2-.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de IO2 na imagem abaixo.
Para o átomo de iodo (I):
Elétron de valência = 7 (porque o iodo está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 4
Para o átomo de oxigênio (O):
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| EU | = | 7 | – | 4/2 | – | 4 | = | +1 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo de iodo (I) tem uma carga de +1 e os dois átomos de oxigênio (O) têm uma carga de -1 .
Por esta razão, a estrutura de Lewis obtida acima não é estável.
Portanto, precisamos de minimizar estas cargas movendo o par de eletrões do átomo de oxigénio para o átomo de iodo.
Depois de mover o par de elétrons do átomo de oxigênio para o átomo de iodo, a estrutura de Lewis do IO2 torna-se mais estável.
Permanece uma carga -ve nos átomos de oxigênio, o que dá uma carga formal -1 na molécula de IO2.
Esta carga geral -1 na molécula de IO2 é mostrada na imagem abaixo.
Na estrutura de pontos de Lewis do íon IO2 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis do íon IO2.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: