Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura SCl6 Lewis possui um átomo de enxofre (S) no centro que é rodeado por seis átomos de cloro (Cl). Existem 6 ligações simples entre o átomo de enxofre (S) e cada átomo de cloro (Cl).
Se você não entendeu nada da imagem acima da Estrutura de Lewis do SCl6 (Hexacloreto de Enxofre), então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma Estrutura de Lewis do SCl6.
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do SCl6.
Etapas para desenhar a estrutura SCl6 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula SCl6
Para encontrar o número total de elétrons de valência na molécula SCl6 (hexacloreto de enxofre) , primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de enxofre e também no átomo de cloro.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do enxofre e também do cloro usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula SCl6
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de enxofre:
O enxofre é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no enxofre são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de enxofre, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de cloro:
O cloro é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no cloro são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de cloro, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula SCl6 = elétrons de valência doados por 1 átomo de enxofre + elétrons de valência doados por 6 átomos de cloro = 6 + 7(6) = 48 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é SCl6 (hexacloreto de enxofre) e contém átomos de enxofre (S) e átomos de cloro (Cl).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de enxofre (S) e do átomo de cloro (Cl) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do enxofre (S) e do cloro (Cl), então o átomo de enxofre é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de enxofre (S) é o átomo central e os átomos de cloro (Cl) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula SCl6, é necessário colocar os pares de elétrons entre o átomo de enxofre (S) e os átomos de cloro (Cl).
Isso indica que o enxofre (S) e o cloro (Cl) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula SCl6.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula SCl6 você pode ver que os átomos externos são átomos de cloro.
Esses átomos externos de cloro formam um octeto e, portanto, são estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula SCl6.
A molécula SCl6 tem um total de 48 elétrons de valência e todos esses elétrons de valência são usados no diagrama de SCl6 acima.
Portanto, não há mais pares de elétrons para manter no átomo central.
Então agora vamos para a próxima etapa.
Passo 5: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do SCl6.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal dos átomos de enxofre (S), bem como dos átomos de cloro (Cl) presentes na molécula SCl6.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula SCl6 na imagem abaixo.
Para o átomo de Enxofre (S):
Elétrons de valência = 6 (porque o enxofre está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 12
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de cloro (Cl):
Elétrons de valência = 7 (porque o cloro está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| S | = | 6 | – | 2/12 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de enxofre (S), bem como o átomo de cloro (Cl), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis do SCl6 acima é estável e não há mais alterações na estrutura do SCl6 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de SCl6 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de SCl6.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: