Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura C2Cl4 Lewis tem uma ligação dupla entre os dois átomos de carbono (C) e uma ligação simples entre o átomo de carbono (C) e os átomos de cloro (Cl). Existem 3 pares solitários em todos os átomos de cloro (Cl).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis de C2Cl4, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis de C2Cl4 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do C2Cl4.
Etapas para desenhar a estrutura de Lewis C2Cl4
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula C2Cl4
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de C2Cl4, primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de carbono, bem como no átomo de cloro.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do carbono e também do cloro usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula C2Cl4
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de carbono:
O carbono é um elemento do grupo 14 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no carbono são 4 .
Você pode ver os 4 elétrons de valência presentes no átomo de carbono, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de cloro:
O cloro é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no cloro são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de cloro, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula C2Cl4 = elétrons de valência doados por 2 átomos de carbono + elétrons de valência doados por 4 átomos de cloro = 4(2) + 7(4) = 36 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é C2Cl4 e contém átomos de carbono (C) e átomos de cloro (Cl).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de carbono (C) e do átomo de cloro (Cl) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do carbono (C) e do cloro (Cl), então o átomo de carbono é menos eletronegativo .
Aqui, os átomos de carbono (C) são o átomo central e os átomos de cloro (Cl) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de C2Cl4, é necessário colocar os pares de elétrons entre os átomos de carbono-carbono e entre os átomos de carbono-cloro.
Isso indica que esses átomos estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de C2Cl4.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula C2Cl4 você pode ver que os átomos externos são átomos de cloro.
Esses átomos externos de cloro formam um octeto e, portanto, são estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de C2Cl4.
A molécula C2Cl4 tem um total de 36 elétrons de valência e destes, apenas 34 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 36 – 34 = 2 .
Você precisa colocar esses 2 elétrons nos dois átomos de carbono centrais no diagrama acima da molécula C2Cl4.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central. Se não tiver byte, converta o par solitário em uma ligação dupla ou tripla.
Nesta etapa, você precisa verificar se os átomos centrais de carbono (C) são estáveis ou não.
Para verificar a estabilidade dos átomos centrais de carbono (C), precisamos verificar se eles formam um octeto ou não.
Infelizmente, um dos átomos de carbono não forma um octeto aqui.
Agora, para tornar este átomo de carbono estável, você precisa converter o par solitário em uma ligação dupla para que o átomo de carbono possa ter 8 elétrons (ou seja, um octeto).
Após converter esse par de elétrons em uma ligação dupla, o átomo de carbono central receberá mais 2 elétrons e seu total de elétrons passará a ser 8.
Você pode ver na imagem acima que os dois átomos de carbono formam um octeto.
E então estes átomos de carbono são estáveis.
Agora vamos para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do C2Cl4 é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do C2Cl4.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal dos átomos de carbono (C), bem como dos átomos de cloro (Cl) presentes na molécula de C2Cl4.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula C2Cl4 na imagem abaixo.
Para o átomo de carbono (C):
Elétrons de valência = 4 (porque o carbono está no grupo 14)
Elétrons de ligação = 8
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de cloro (Cl):
Elétrons de valência = 7 (porque o cloro está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| VS | = | 4 | – | 02/08 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que os átomos de carbono (C), assim como os átomos de cloro (Cl), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis de C2Cl4 acima é estável e não há mais alterações na estrutura de C2Cl4 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de C2Cl4 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de C2Cl4.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: