Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura O3 Lewis possui três átomos de oxigênio (O). Existem 1 ligação dupla e 1 ligação simples entre os átomos de oxigênio (O). Há 1 par isolado no átomo de oxigênio central, 2 pares isolados no átomo de oxigênio com ligação dupla e 3 pares isolados no átomo de oxigênio com ligação simples.
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do O3 (ozônio), então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do O3 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis de O3.
Etapas para desenhar a estrutura O3 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula de O3
Para encontrar o número total de elétrons de valência na molécula de O3 (ozônio) , primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes em um único átomo de oxigênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do oxigênio usando uma tabela periódica .
Elétrons totais de valência na molécula de O3
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de O3 = 6(3) = 18.
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é O3 (ozônio). Todos os três átomos são idênticos, então você pode selecionar qualquer um dos átomos como átomo central.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de O3, é necessário colocar os pares de elétrons entre os três átomos de oxigênio (O).
Isso indica que os três átomos de oxigênio (O) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de O3.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula de O3 você pode ver que os átomos externos são apenas átomos de oxigênio.
Esses átomos externos de oxigênio formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de O3.
A molécula de O3 tem um total de 18 elétrons de valência e destes, apenas 16 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 18 – 16 = 2 .
Você precisa colocar esses 2 elétrons no átomo central de oxigênio no diagrama acima da molécula de O3.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central. Se não tiver octeto, mova o par solitário para formar uma ligação dupla ou tripla.
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de oxigênio (O) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de oxigênio (O), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Infelizmente, o átomo central de oxigênio não forma um octeto aqui. Este oxigênio tem apenas 6 elétrons e é instável.
Agora, para tornar este átomo de oxigênio estável, você precisa deslocar o par de elétrons do átomo de oxigênio externo para que o átomo de oxigênio central possa ter 8 elétrons (ou seja, um octeto).
Após movimentar esse par de elétrons, o átomo central de oxigênio receberá mais 2 elétrons e assim seu total de elétrons passará a ser 8.
Você pode ver na imagem acima que o átomo central de oxigênio forma um octeto porque possui 8 elétrons.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do O3 é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do O3.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, precisamos agora de determinar a carga formal de todos os átomos de oxigénio (O) presentes na molécula de O3.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de O3 na imagem abaixo.
Para o átomo central de oxigênio (O):
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 6
Elétrons não ligantes = 2
Para o átomo de oxigênio (O) com ligação dupla:
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 4
Para o átomo de oxigênio (O) de ligação simples:
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Ó (central) | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| O (ligação simples) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| O (salto duplo) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo central de oxigênio (O) tem uma carga de +1 e o átomo de oxigênio com ligação dupla tem uma carga de -1 .
Para minimizar essas cargas, se você tentar mover mais o par de elétrons, haverá 8 + 2 = 10 elétrons no átomo central de oxigênio.
Mas o átomo de oxigênio não tem capacidade para reter 10 elétrons. Portanto, a estrutura de Lewis do O3 acima é estável.
Na estrutura de pontos de Lewis do O3 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de O3.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: