Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura NHF2 Lewis tem um átomo de nitrogênio (N) no centro que é cercado por um átomo de hidrogênio (H) e dois átomos de flúor (F). Existe uma ligação simples entre os átomos de nitrogênio (N) e hidrogênio (H), bem como entre os átomos de nitrogênio (N) e flúor (Fl). Há 1 par solitário no átomo de nitrogênio (N) e 3 pares solitários nos átomos de flúor (F).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do NHF2, então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do NHF2.
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do NHF2.
Etapas para desenhar a estrutura NHF2 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula de NHF2
Para encontrar o número total de elétrons de valência na molécula de NHF2 , primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes no átomo de nitrogênio, no átomo de hidrogênio e também no átomo de flúor.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do nitrogênio, hidrogênio e também do flúor usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula NHF2
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de nitrogênio:
O nitrogênio é um elemento do grupo 15 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no nitrogênio são 5 .
Você pode ver os 5 elétrons de valência presentes no átomo de nitrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de hidrogênio:
O hidrogênio é um elemento do grupo 1 da tabela periódica.[2] Portanto, o elétron de valência presente no hidrogênio é 1 .
Você pode ver que apenas um elétron de valência está presente no átomo de hidrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de flúor:
A fluorita é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [3] Portanto, o elétron de valência presente na fluorita é 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de flúor, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de NHF2 = elétrons de valência doados por 1 átomo de nitrogênio + elétrons de valência doados por 1 átomo de hidrogênio + elétrons de valência doados por 2 átomos de flúor = 5 + 1 + 7(2) = 20 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
(Lembre-se: se houver hidrogênio em determinada molécula, sempre coloque hidrogênio do lado de fora.)
Agora, aqui a molécula dada é NHF2 e contém átomo de nitrogênio (N), átomo de hidrogênio (H) e átomos de flúor (F).
Então, de acordo com a regra, temos que manter o hidrogênio fora.
Agora você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de nitrogênio (N) e do átomo de flúor (F) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do nitrogênio (N) e do flúor (F), então o átomo de nitrogênio é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de nitrogênio (N) é o átomo central e o átomo de flúor (F) é o átomo externo.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de NHF2, é necessário colocar os pares de elétrons entre os átomos de nitrogênio (N) e hidrogênio (H) e entre os átomos de nitrogênio (N) e flúor (F).
Isto indica que esses átomos estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de NHF2.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula de NHF2 você pode ver que os átomos externos são átomos de hidrogênio e átomos de flúor.
Esses átomos de hidrogênio e flúor formam um dupleto e um octeto , respectivamente, e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de NHF2.
A molécula de NHF2 tem um total de 20 elétrons de valência e destes, apenas 18 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 20 – 18 = 2 .
Você precisa colocar esses 2 elétrons no átomo central de nitrogênio no diagrama acima da molécula de NHF2.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, você precisa verificar se o átomo central de nitrogênio (N) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de nitrogênio (N), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de nitrogênio forma um octeto. Isso significa que tem 8 elétrons.
E assim o átomo central de nitrogênio é estável.
Agora vamos para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do NHF2 é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do NHF2.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal dos átomos de nitrogênio (N), hidrogênio (H) e flúor (F) presentes na molécula de NHF2.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de NHF2 na imagem abaixo.
Para o átomo de nitrogênio (N):
Elétrons de valência = 5 (porque o nitrogênio está no grupo 15)
Elétrons de ligação = 6
Elétrons não ligantes = 2
Para o átomo de hidrogênio (H):
Elétron de valência = 1 (porque o hidrogênio está no grupo 1)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de flúor (F):
Elétrons de valência = 7 (porque o flúor está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| NÃO | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de nitrogênio (N), o átomo de hidrogênio (H), bem como o átomo de flúor (F) têm carga formal “zero ” .
Isto indica que a estrutura de Lewis do NHF2 acima é estável e não há mais alterações na estrutura do NHF2 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis do NHF2 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis do NHF2.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: