Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura de Lewis do N2O5 possui dois átomos de nitrogênio (N) no centro que estão rodeados por cinco átomos de oxigênio (O). Os dois átomos de oxigênio (O) estão duplamente ligados, enquanto os outros três átomos de oxigênio (O) estão ligados de forma simples ao átomo de nitrogênio (N).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do N2O5, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do N2O5 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do N2O5.
Etapas para desenhar a estrutura de Lewis do N2O5
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula de N2O5
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de N2O5, primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de nitrogênio, bem como no átomo de oxigênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do nitrogênio e também do oxigênio usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula de N2O5
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de nitrogênio:
O nitrogênio é um elemento do grupo 15 da tabela periódica.[1] Portanto, os elétrons de valência presentes no nitrogênio são 5 .
Você pode ver os 5 elétrons de valência presentes no átomo de nitrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de N2O5 = elétrons de valência doados por 2 átomos de nitrogênio + elétrons de valência doados por 5 átomos de oxigênio = 5(2) + 6(5) = 40 .
Passo 2: Prepare o esboço
Para fazer o esboço, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é N2O5 e contém átomos de nitrogênio (N) e átomos de oxigênio (O).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de nitrogênio (N) e do átomo de oxigênio (O) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do nitrogênio (N) e do oxigênio (O), então o átomo de nitrogênio é menos eletronegativo .
Aqui, os átomos de nitrogênio (N) são o átomo central e os átomos de oxigênio (O) são os átomos externos.
(Nota: não se deixe enganar pelo diagrama acima. Parece que o átomo de oxigênio é o átomo central, mas não é. Os átomos de nitrogênio têm menos eletronegatividade e os átomos circundantes são, portanto, os átomos centrais e os átomos de oxigênio são os centrais átomos.)
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de N2O5, é necessário colocar os pares de elétrons entre os átomos de nitrogênio (N) e oxigênio (O).
Isso indica que esses átomos estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de N2O5.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula de N2O5 você pode ver que os átomos externos são átomos de oxigênio.
Esses átomos externos de oxigênio formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de N2O5.
A molécula de N2O5 tem um total de 40 elétrons de valência e todos esses elétrons de valência são usados no diagrama de N2O5 acima.
Portanto, não há mais pares de elétrons para manter no átomo central.
Então agora vamos para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central. Se não tiver octeto, mova o par solitário para formar uma ligação dupla ou tripla.
Nesta etapa, você precisa verificar se os átomos de nitrogênio (N) são estáveis ou não.
Para verificar a estabilidade dos átomos centrais de nitrogênio (N), precisamos verificar se eles formam um octeto ou não.
Infelizmente, os átomos de nitrogênio não formam um octeto aqui. O nitrogênio tem apenas 6 elétrons e eles são instáveis.
Agora, para tornar esses átomos de nitrogênio estáveis, você precisa deslocar os pares de elétrons dos átomos de oxigênio externos para que os átomos de nitrogênio possam ter 8 elétrons (ou seja, um octeto).
Depois de mover esses pares de elétrons, os átomos centrais de nitrogênio receberão 2 elétrons extras e, portanto, seu total de elétrons se tornará 8.
Você pode ver na imagem acima que os átomos de nitrogênio formam um octeto porque possuem 8 elétrons.
É, portanto, a estrutura de Lewis mais estável do N2O5.
Na estrutura de pontos de Lewis de N2O5 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis do N2O5.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: