Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura XeH4 Lewis possui um átomo de xenônio (Xe) no centro que é cercado por quatro átomos de hidrogênio (H). Existem 4 ligações simples entre o átomo de xenônio (Xe) e cada átomo de hidrogênio (H). Existem 2 pares solitários no átomo de xenônio (Xe).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do XeH4, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do XeH4.
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis de XeH4.
Etapas para desenhar a estrutura XeH4 Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula XeH4
Para encontrar o número total de elétrons de valência na molécula XeH4 , primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de xenônio e também no átomo de hidrogênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do xenônio e também do hidrogênio usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula XeH4
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de xenônio:
O xenônio é um elemento do grupo 18 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no xenônio são 8 .
Você pode ver os 8 elétrons de valência presentes no átomo de xenônio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de hidrogênio:
O hidrogênio é um elemento do grupo 1 da tabela periódica. [2] Portanto, o elétron de valência presente no hidrogênio é 1 .
Você pode ver que apenas um elétron de valência está presente no átomo de hidrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula XeH4 = elétrons de valência doados por 1 átomo de xenônio + elétrons de valência doados por 4 átomos de hidrogênio = 8 + 1(4) = 12 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
(Lembre-se: se houver hidrogênio em determinada molécula, sempre coloque hidrogênio do lado de fora.)
Agora, aqui a molécula dada é XeH4 e contém átomos de xenônio (Xe) e átomos de hidrogênio (H).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de xenônio (Xe) e do átomo de hidrogênio (H) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do xenônio (Xe) e do hidrogênio (H), então o átomo de hidrogênio é menos eletronegativo . Mas de acordo com a regra temos que manter o hidrogénio do lado de fora.
Aqui, o átomo de xenônio (Xe) é o átomo central e os átomos de hidrogênio (H) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula XeH4, é necessário colocar os pares de elétrons entre o átomo de xenônio (Xe) e os átomos de hidrogênio (H).
Isso indica que o xenônio (Xe) e o hidrogênio (H) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula XeH4.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula XeH4 você pode ver que os átomos externos são átomos de hidrogênio.
Esses átomos de hidrogênio externos formam um dupleto e, portanto, são estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula XeH4.
A molécula XeH4 tem um total de 12 elétrons de valência e destes, apenas 8 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 12 – 8 = 4 .
Você precisa colocar esses 4 elétrons no átomo central de xenônio no diagrama acima da molécula XeH4.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Passo 5: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do XeH4.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal dos átomos de xenônio (Xe), bem como dos átomos de hidrogênio (H) presentes na molécula XeH4.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula XeH4 na imagem abaixo.
Para o átomo de xenônio (Xe):
Elétrons de valência = 8 (porque o xenônio está no grupo 18)
Elétrons de ligação = 8
Elétrons não ligantes = 4
Para o átomo de hidrogênio (H):
Elétron de valência = 1 (porque o hidrogênio está no grupo 1)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 0
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Xe | = | 8 | – | 02/08 | – | 4 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de xenônio (Xe), assim como o átomo de hidrogênio (H), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis de XeH4 acima é estável e não há mais alterações na estrutura de XeH4 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de XeH4 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de XeH4.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: