Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura de Lewis XeO2F2 tem um átomo de xenônio (Xe) no centro que é cercado por dois átomos de oxigênio (O) e dois átomos de flúor (F). Existem ligações simples entre os átomos de xenônio e flúor e ligações duplas entre os átomos de xenônio e oxigênio. Há 1 par isolado no átomo de xenônio (Xe), 2 pares isolados nos átomos de oxigênio (O) e 3 pares isolados nos átomos de flúor (F).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do XeO2F2, então fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis da molécula XeO2F2 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis de XeO2F2.
Etapas para desenhar a estrutura de Lewis de XeO2F2
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula XeO2F2
Para encontrar o número total de elétrons de valência na molécula de XeO2F2 , primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes no átomo de xenônio, no átomo de oxigênio e também no átomo de flúor.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do xenônio, do oxigênio e também do flúor usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula XeO2F2
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de xenônio:
O xenônio é um elemento do grupo 18 da tabela periódica. [ 1] Portanto, os elétrons de valência presentes no xenônio são 8 .
Você pode ver os 8 elétrons de valência presentes no átomo de xenônio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de flúor:
A fluorita é um elemento do grupo 17 da tabela periódica.[3] Portanto, o elétron de valência presente na fluorita é 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de flúor, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula 2) = 34 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é XeO2F2 e contém átomos de xenônio (Xe), átomos de oxigênio (O) e átomos de flúor (F).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de xenônio (Xe), átomo de oxigênio (O) e átomo de flúor (F) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do xenônio (Xe), oxigênio (O) e flúor (F), então o átomo de xenônio é menos eletronegativo .
Aqui, o átomo de xenônio (Xe) é o átomo central e os átomos de oxigênio (O) e flúor (F) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula XeO2F2, você precisa colocar os pares de elétrons entre os átomos de xenônio-oxigênio e os átomos de xenônio-flúor.
Isso indica que esses átomos estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de XeO2F2.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui, no esboço da molécula XeO2F2, você pode ver que os átomos externos são átomos de oxigênio (O) e átomos de flúor (F).
Esses átomos externos de oxigênio e átomos de flúor formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula XeO2F2.
A molécula XeO2F2 possui um total de 34 elétrons de valência e destes, apenas 32 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 34 – 32 = 2 .
Você precisa colocar esses 2 elétrons no átomo central de xenônio no diagrama acima da molécula XeO2F2.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Passo 5: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis da molécula XeO2F2.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal dos átomos de xenônio (Xe), oxigênio (O) e flúor (F) presentes na molécula XeO2F2.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula XeO2F2 na imagem abaixo.
Para o átomo de xenônio (Xe):
Elétrons de valência = 8 (porque o xenônio está no grupo 18)
Elétrons de ligação = 8
Elétrons não ligantes = 2
Para o átomo de oxigênio (O):
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
Para o átomo de fluorita (F):
Elétrons de valência = 7 (porque o flúor está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Xe | = | 8 | – | 02/08 | – | 2 | = | +2 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo de xenônio (Xe) tem uma carga de +2 , enquanto os dois átomos de oxigênio têm uma carga de -1 .
Então vamos manter essas cargas nos respectivos átomos da molécula XeO2F2.
A imagem acima mostra que a estrutura de Lewis do XeO2F2 não é estável.
Portanto, precisamos de minimizar estas cargas movendo o par de eletrões do átomo de oxigénio para o átomo de xénon.
Depois de mover o par de elétrons dos átomos de oxigênio para o átomo de xenônio, as cargas do xenônio e de dois átomos de oxigênio tornam-se zero. E é uma estrutura de Lewis mais estável. (veja imagem abaixo).
Na estrutura de pontos de Lewis de XeO2F2 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de XeO2F2.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: