Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura IBr Lewis possui um átomo de iodo (I) e um átomo de bromo (Br) que contêm uma ligação simples entre eles. Existem 3 pares solitários no átomo de iodo (I), bem como no átomo de bromo (Br).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do IBr, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do IBr .
Então, vamos passar às etapas de desenho da estrutura de Lewis do IBr.
Passos para desenhar a estrutura IBr Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula de IBr
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de IBr, primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de iodo, bem como no átomo de bromo.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do iodo e também do bromo usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula de IBr
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de iodo:
O iodo é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no iodo são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de iodo, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de bromo:
O bromo é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no bromo são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de bromo, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de IBr = elétrons de valência doados por 1 átomo de iodo + elétrons de valência doados por 1 átomo de bromo = 7 + 7 = 14 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora aqui a molécula dada é IBr. Ele possui apenas dois átomos, então você pode selecionar qualquer um deles como átomo central.
Suponha que o átomo de iodo seja um átomo central.
(Você deve considerar o átomo menos eletronegativo como o átomo central).
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora na molécula de IBr devemos colocar os pares de elétrons entre o átomo de iodo (I) e o átomo de bromo (Br).
Isto indica que o iodo (I) e o bromo (Br) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de IBr.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade do átomo externo.
Aqui no diagrama da molécula IBr, assumimos que o átomo de iodo era o átomo central. O bromo é, portanto, o átomo externo.
Devemos, portanto, tornar o átomo de bromo estável.
Você pode ver na imagem abaixo que o átomo de bromo forma um octeto e, portanto, é estável.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de IBr.
A molécula IBr tem um total de 14 elétrons de valência e destes, apenas 8 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 14 – 8 = 6 .
Você precisa colocar esses 6 elétrons no átomo de iodo no diagrama acima da molécula de IBr.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Passo 5: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do IBr.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal dos átomos de iodo (I), bem como dos átomos de bromo (Br) presentes na molécula de IBr.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de IBr na imagem abaixo.
Para o átomo de iodo (I):
Elétrons de valência = 7 (porque o iodo está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 6
Elétrons não ligantes = 4
Para o átomo de bromo (Br):
Elétrons de valência = 7 (porque o bromo está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| EU | = | 7 | – | 6/2 | – | 4 | = | 0 |
| irmão | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de iodo (I), bem como o átomo de bromo (Br), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis do IBr acima é estável e não há mais alterações na estrutura do IBr acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de IBr acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis do IBr.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: