Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura ClF Lewis possui um átomo de cloro (Cl) e um átomo de flúor (F) que contêm uma ligação simples entre eles. Existem 3 pares solitários no átomo de cloro (Cl), bem como no átomo de flúor (F).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis de ClF, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis de ClF .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis de ClF.
Etapas para desenhar a estrutura ClF Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula de ClF
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de ClF, primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de cloro e também no átomo de flúor.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do cloro e também do flúor usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula de ClF
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de cloro:
O cloro é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no cloro são 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de cloro, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de flúor:
A fluorita é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [2] Portanto, o elétron de valência presente na fluorita é 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de flúor, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de ClF = elétrons de valência doados por 1 átomo de cloro + elétrons de valência doados por 1 átomo de flúor = 7 + 7 = 14 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é ClF. Ele possui apenas dois átomos, então você pode selecionar qualquer um deles como átomo central.
Suponha que o átomo de cloro seja um átomo central.
(Você deve considerar o átomo menos eletronegativo como o átomo central).
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de ClF, você precisa colocar os pares de elétrons entre o átomo de cloro (Cl) e o átomo de flúor (F).
Isso indica que o cloro (Cl) e o flúor (F) estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de ClF.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade do átomo externo.
Aqui no diagrama da molécula de ClF, assumimos que o átomo de cloro era o átomo central. O flúor é, portanto, o átomo externo.
Devemos, portanto, tornar o átomo de flúor estável.
Você pode ver na imagem abaixo que o átomo de flúor forma um octeto e, portanto, é estável.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de ClF.
A molécula de ClF tem um total de 14 elétrons de valência e destes, apenas 8 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 14 – 8 = 6 .
Você precisa colocar esses 6 elétrons no átomo de cloro no diagrama acima da molécula de ClF.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Passo 5: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do ClF.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal dos átomos de cloro (Cl), bem como dos átomos de flúor (F) presentes na molécula de ClF.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de ClF na imagem abaixo.
Para o átomo de cloro (Cl):
Elétrons de valência = 7 (porque o cloro está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 6
Elétrons não ligantes = 4
Para o átomo de flúor (F):
Elétrons de valência = 7 (porque a fluorita está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| Cl | = | 7 | – | 6/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que o átomo de cloro (Cl), assim como o átomo de flúor (F), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis de ClF acima é estável e não há mais alterações na estrutura de ClF acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de ClF acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de ClF.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: