Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura S2O Lewis possui um átomo de enxofre (S) no centro que é cercado por um átomo de oxigênio (O) e outro átomo de enxofre (S). Existem ligações duplas entre átomos de enxofre-enxofre e átomos de enxofre-oxigênio. Há 1 par isolado no átomo de enxofre central (S) e 2 pares isolados no átomo de oxigênio (O) e no átomo de enxofre externo (S).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis de S2O, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis de S2O .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis de S2O.
Etapas para desenhar a estrutura S2O Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula de S2O
Para encontrar o número total de elétrons de valência na molécula de S2O , primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de enxofre, bem como no átomo de oxigênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do enxofre e também do oxigênio usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula S2O
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de enxofre:
O enxofre é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no enxofre são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de enxofre, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de S2O = elétrons de valência doados por 2 átomos de enxofre + elétrons de valência doados por 1 átomo de oxigênio = 6(2) + 6 = 18 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é S2O e contém átomos de enxofre (S) e átomos de oxigênio (O).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de enxofre (S) e do átomo de oxigênio (O) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do enxofre (S) e do oxigênio (O), então o átomo de enxofre é menos eletronegativo .
Então aqui um dos átomos de enxofre (S) é o átomo central e o átomo de oxigênio (O) e o outro átomo de enxofre (S) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de S2O, você precisa colocar os pares de elétrons entre o átomo de enxofre (S) e os átomos de oxigênio (O).
Isso indica que esses átomos estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de S2O.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula S2O, você pode ver que os átomos externos são o átomo de oxigênio e o átomo de enxofre.
Esses átomos externos de oxigênio e enxofre formam um octeto e, portanto, são estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de S2O.
A molécula S2O tem um total de 18 elétrons de valência e destes, apenas 16 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 18 – 16 = 2 .
Você precisa colocar esses 2 elétrons no átomo de enxofre central no diagrama acima da molécula de S2O.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central. Se não tiver octeto, mova o par solitário para formar uma ligação dupla ou tripla.
Nesta etapa, é necessário verificar se o átomo central de enxofre (S) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de enxofre (S), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Infelizmente, o átomo de enxofre não forma um octeto aqui. O enxofre tem apenas 6 elétrons e é instável.
Agora, para tornar este átomo de enxofre estável, você precisa mover o par de elétrons do átomo de enxofre externo para que o átomo de enxofre central possa ter 8 elétrons (ou seja, um octeto).
Após movimentar esse par de elétrons, o átomo de enxofre central receberá mais 2 elétrons e seu total de elétrons passará a ser 8.
Você pode ver na imagem acima que o átomo central de enxofre forma um octeto porque possui 8 elétrons.
Agora vamos passar para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis de S2O é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis de S2O.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal dos átomos de enxofre (S), bem como do átomo de oxigênio (O) presente na molécula de S2O.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de S2O na imagem abaixo.
Para o átomo central de Enxofre (S):
Elétrons de valência = 6 (porque o enxofre está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 6
Elétrons não ligantes = 2
Para o átomo de enxofre externo (S):
Elétrons de valência = 6 (porque o enxofre está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 4
Para o átomo de oxigênio (O):
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| S (central) | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| S (exterior) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo central de enxofre (S) tem uma carga de +1 e o átomo de oxigênio (O) tem uma carga de -1 .
Por esta razão, a estrutura de Lewis do S2O obtida acima não é estável.
Estas cargas devem, portanto, ser minimizadas movendo os pares de elétrons em direção ao átomo de enxofre.
Depois de mover o par de elétrons do átomo de oxigênio para o átomo de enxofre, a estrutura de Lewis do S2O torna-se mais estável.
Na estrutura de pontos de Lewis de S2O acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de S2O.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: