Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura de Lewis N2F2 tem uma ligação dupla entre os dois átomos de nitrogênio (N) e uma ligação simples entre o átomo de nitrogênio (N) e os átomos de flúor (F). Existem 2 pares solitários nos átomos de nitrogênio (N) e 3 pares solitários nos átomos de flúor (F).
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis de N2F2, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis de N2F2 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do N2F2.
Etapas para desenhar a estrutura de Lewis N2F2
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência na molécula de N2F2
Para encontrar o número total de elétrons de valência em uma molécula de N2F2, primeiro você precisa conhecer os elétrons de valência presentes no átomo de nitrogênio e também no átomo de flúor.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do nitrogênio e também do flúor usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência na molécula N2F2
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de nitrogênio:
O nitrogênio é um elemento do grupo 15 da tabela periódica. [1] Portanto, os elétrons de valência presentes no nitrogênio são 5 .
Você pode ver os 5 elétrons de valência presentes no átomo de nitrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de flúor:
A fluorita é um elemento do grupo 17 da tabela periódica. [2] Portanto, o elétron de valência presente na fluorita é 7 .
Você pode ver os 7 elétrons de valência presentes no átomo de flúor, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência na molécula de N2F2 = elétrons de valência doados por 2 átomos de nitrogênio + elétrons de valência doados por 2 átomos de flúor = 5(2) + 7(2) = 24 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
Agora, aqui a molécula dada é N2F2 e contém átomos de nitrogênio (N) e átomos de flúor (F).
Você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de nitrogênio (N) e do átomo de flúor (F) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do nitrogênio (N) e do flúor (F), então o átomo de nitrogênio é menos eletronegativo .
Aqui, os átomos de nitrogênio (N) são o átomo central e os átomos de flúor (F) são os átomos externos.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de N2F2, é necessário colocar os pares de elétrons entre os átomos de nitrogênio-nitrogênio e entre os átomos de nitrogênio-flúor.
Isso indica que esses átomos estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de N2F2.
Etapa 4: torne os átomos externos estáveis. Coloque o par de elétrons de valência restante no átomo central.
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula N2F2 você pode ver que os átomos externos são átomos de flúor.
Esses átomos externos de flúor formam um octeto e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes na molécula de N2F2.
A molécula N2F2 tem um total de 24 elétrons de valência e destes, apenas 18 elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, o número de elétrons restantes = 24 – 18 = 6 .
Você precisa colocar esses 6 elétrons nos dois átomos centrais de nitrogênio no diagrama acima da molécula de N2F2.
Agora vamos passar para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central. Se não tiver byte, converta o par solitário em uma ligação dupla ou tripla.
Nesta etapa, você precisa verificar se os átomos centrais de nitrogênio (N) são estáveis ou não.
Para verificar a estabilidade dos átomos centrais de nitrogênio (N), precisamos verificar se eles formam um octeto ou não.
Infelizmente, um dos átomos de nitrogênio não forma um octeto aqui.
Agora, para tornar este átomo de nitrogênio estável, você precisa converter o par solitário em uma ligação dupla para que o átomo de nitrogênio possa ter 8 elétrons (ou seja, um octeto).
Depois de converter esse par de elétrons em uma ligação dupla, o átomo central de nitrogênio receberá mais 2 elétrons e seu total de elétrons passará a ser 8.
Você pode ver na imagem acima que os dois átomos de nitrogênio formam um octeto.
E assim estes átomos de nitrogênio são estáveis.
Agora vamos para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do N2F2 é estável ou não.
(Nota: aqui movemos o par de elétrons do átomo de nitrogênio e não o átomo de flúor.
Porque lembre-se que você precisa mover o par de elétrons do átomo que é menos eletronegativo.
Na verdade, o átomo menos eletronegativo tem maior tendência a doar elétrons.
Aqui, se compararmos o átomo de nitrogênio e o átomo de flúor, então o átomo de nitrogênio é menos eletronegativo.
Então você precisa mover o par de elétrons do átomo de nitrogênio.)
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do N2F2.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal nos átomos de nitrogênio (N), bem como nos átomos de flúor (F) presentes na molécula de N2F2.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de N2F2 na imagem abaixo.
Para o átomo de nitrogênio (N):
Elétrons de valência = 5 (porque o nitrogênio está no grupo 15)
Elétrons de ligação = 6
Elétrons não ligantes = 2
Para o átomo de flúor (F):
Elétrons de valência = 7 (porque o flúor está no grupo 17)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| NÃO | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
A partir dos cálculos de carga formal acima, você pode ver que os átomos de nitrogênio (N), assim como os átomos de flúor (F), têm carga formal “zero” .
Isto indica que a estrutura de Lewis do N2F2 acima é estável e não há mais alterações na estrutura do N2F2 acima.
Na estrutura de pontos de Lewis de N2F2 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Fazer isso resultará na seguinte estrutura de Lewis de N2F2.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: