Então você já viu a imagem acima, certo?
Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.
A estrutura HSO4-Lewis possui um átomo de enxofre (S) no centro que é cercado por três átomos de oxigênio (O) e um grupo OH. Dois átomos de oxigênio (O) estão duplamente ligados ao átomo de enxofre (S) e o outro átomo de oxigênio (O) e o grupo OH estão ligados de forma simples ao átomo de enxofre (S). O átomo de oxigênio com ligação simples tem carga formal de -1.
Se você não entendeu nada da imagem acima da estrutura HSO4-lewis, fique comigo e você obterá uma explicação detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do íon HSO4 .
Então, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis do íon HSO4.
Passos para desenhar a estrutura HSO4-Lewis
Etapa 1: Encontre o número total de elétrons de valência no íon HSO4
Para encontrar o número total de elétrons de valência no íon HSO4-, primeiro você precisa saber os elétrons de valência presentes no átomo de hidrogênio, no átomo de enxofre e também no átomo de carbono. oxigênio.
(Elétrons de valência são os elétrons presentes na órbita mais externa de qualquer átomo.)
Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os elétrons de valência do hidrogênio, enxofre e também do oxigênio usando uma tabela periódica.
Elétrons totais de valência no íon HSO4-
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de hidrogênio:
O hidrogênio é um elemento do grupo 1 da tabela periódica. [1] Portanto, o elétron de valência presente no hidrogênio é 1 .
Você pode ver que apenas um elétron de valência está presente no átomo de hidrogênio, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de enxofre:
O enxofre é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [2] Portanto, os elétrons de valência presentes no enxofre são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de enxofre, conforme mostrado na imagem acima.
→ Elétrons de valência dados pelo átomo de oxigênio:
O oxigênio é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. [3] Portanto, os elétrons de valência presentes no oxigênio são 6 .
Você pode ver os 6 elétrons de valência presentes no átomo de oxigênio, conforme mostrado na imagem acima.
Então,
Total de elétrons de valência no íon HSO4- = elétrons de valência doados por 1 átomo de hidrogênio + elétrons de valência doados por 1 átomo de enxofre + elétrons de valência doados por 4 átomos de oxigênio + 1 elétron extra é adicionado devido a 1 carga negativa = 1 + 6 + 6 ( 4) + 1 = 32 .
Passo 2: Selecione o átomo central
Para selecionar o átomo central, devemos lembrar que o átomo menos eletronegativo permanece no centro.
(Lembre-se: se houver hidrogênio em determinada molécula, sempre coloque hidrogênio do lado de fora.)
Agora, aqui o íon fornecido é o íon HSO4- e contém átomo de hidrogênio (H), átomo de enxofre (S) e átomos de oxigênio (O).
Então, de acordo com a regra, temos que manter o hidrogênio fora.
Agora você pode ver os valores de eletronegatividade do átomo de enxofre (S) e do átomo de oxigênio (O) na tabela periódica acima.
Se compararmos os valores de eletronegatividade do enxofre (S) e do oxigênio (O), então o átomo de enxofre é menos eletronegativo.
Aqui, o átomo de enxofre (S) é o átomo central e o átomo de oxigênio (O) é o átomo externo.
Etapa 3: Conecte cada átomo colocando um par de elétrons entre eles
Agora, na molécula de HSO4, é necessário colocar os pares de elétrons entre os átomos de enxofre (S) e oxigênio (O) e entre os átomos de oxigênio (O) e hidrogênio (H).
Isso indica que esses átomos estão quimicamente ligados entre si em uma molécula de HSO4.
Etapa 4: tornar os átomos externos estáveis
Nesta etapa você precisa verificar a estabilidade dos átomos externos.
Aqui no esboço da molécula de HSO4, você pode ver que os átomos externos são átomos de hidrogênio e átomos de oxigênio.
Esses átomos de hidrogênio e oxigênio formam um dupleto e um octeto, respectivamente, e são, portanto, estáveis.
Além disso, na etapa 1, calculamos o número total de elétrons de valência presentes no íon HSO4.
O íon HSO4 tem um total de 32 elétrons de valência e todos esses elétrons de valência são usados no diagrama acima.
Portanto, não há mais pares de elétrons para manter no átomo central.
Então agora vamos para a próxima etapa.
Etapa 5: verifique o octeto no átomo central
Nesta etapa, é necessário verificar se o átomo central de enxofre (S) é estável ou não.
Para verificar a estabilidade do átomo central de enxofre (S), precisamos verificar se ele forma um octeto ou não.
Você pode ver na imagem acima que o átomo de enxofre forma um octeto. Isso significa que tem 8 elétrons.
E assim o átomo central de enxofre é estável.
Agora vamos para a última etapa para verificar se a estrutura de Lewis do HSO4 é estável ou não.
Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis
Agora você chegou à última etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do HSO4.
A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga .
Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal dos átomos de hidrogênio (H), enxofre (S) e oxigênio (O) presentes na molécula de HSO4.
Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência – (Elétrons ligantes)/2 – Elétrons não ligantes
Você pode ver o número de elétrons ligantes e elétrons não ligantes para cada átomo da molécula de HSO4 na imagem abaixo.
Para o átomo de hidrogênio (H):
Elétron de valência = 1 (porque o hidrogênio está no grupo 1)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de Enxofre (S):
Elétrons de valência = 6 (porque o enxofre está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 8
Elétrons não ligantes = 0
Para o átomo de oxigênio (O):
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 2
Elétrons não ligantes = 6
Para o átomo de oxigênio (O) (do grupo OH):
Elétrons de valência = 6 (porque o oxigênio está no grupo 16)
Elétrons de ligação = 4
Elétrons não ligantes = 4
| Acusação formal | = | elétrons de valência | – | (Elétrons de ligação)/2 | – | Elétrons não ligantes | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| S | = | 6 | – | 02/08 | – | 0 | = | +2 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| O (do grupo OH) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
A partir dos cálculos formais de carga acima, você pode ver que o átomo de enxofre (S) tem uma carga de +2 , enquanto os três átomos de oxigênio têm uma carga de -1 .
Então vamos manter essas cargas nos respectivos átomos da molécula de HSO4.
A estrutura de Lewis do HSO4 acima não é estável. Portanto, precisamos de minimizar estas cargas movendo os pares de eletrões dos átomos de oxigénio para o átomo de enxofre.
Depois de mover os pares de elétrons dos átomos de oxigênio para o átomo de enxofre, a carga -1 ainda permanece no átomo de oxigênio. Esta carga geral -1 na molécula de HSO4 é mostrada na imagem abaixo.
Na estrutura de pontos de Lewis do íon HSO4 acima, você também pode representar cada par de elétrons de ligação (:) como uma ligação simples (|). Isso lhe dará a seguinte estrutura de Lewis do íon HSO4.
Espero que você tenha entendido completamente todas as etapas acima.
Para mais prática e melhor compreensão, você pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.
Experimente (ou pelo menos veja) estas estruturas de Lewis para uma melhor compreensão: